Instrucciones para el manejo de la guía de estudios:
1. Define conceptos, redacta resúmenes y elabora cuadros sinópticos de cada unidad temática, apoyándote de la bibliografía sugerida en esta guía, de tus apuntes y de los libros utilizados en dicha asignatura.
2. Resuelve los ejemplos de preguntas.
3. Solicita información y asesoría con el profesor responsable de la asignatura.
Unidad I):
Guía de trabajo y preguntas:
Desarrolle los siguientes temas escribiendo los aspectos más importantes.
1) Reacción Química
2) Ecuación Química
3) Componentes de una Ecuación
4) Número de oxidación
5) Oxidación y Reducción
6) Estequiometría
7) Leyes ponderales
8) Ley de Lavoisier
9) Ley de Dalton
10) Ley de Richter Wenzel
11) Ley de Proust
12) Mol
13) Número de Avogadro
14) Soluciones
15) Clasificación de las soluciones
16) Teoría cinética molecular
17) Postulados de la Teoría Cinética molecular
18) Ley de los gases
19) Presión y temperatura
20) Principales características de los compuestos orgánicos
21) Hidrocarburos saturados
22) Hidrocarburos insaturados
23) Grupos Funcionales
24) Isomería
25) Clasificación de los hidrocarburos
Sección 2): balancee por tanteo y por óxido – reducción las siguientes ecuaciones
1) Na + Cl NaCl
2) KClO3 KCl + O2
3) NH3 + HNO3 NH4NO3
4) CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O
5) HbrO3 + HNO2 HNO3 + Br2 + H2O
6) HNO3 + P4 + H2O H3PO4 + NO
7) SnCl4 + NaOH NaCl + Sn(OH)4
8) PCl3 + H2O H3PO3 + HCl
9) NH3 + O2 H2O + N2
10) SO2 + H2S H2O + S
11) HMnO4 + HNO2 Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O
12) As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO
13) H3PO3 + Ca(OH)2 Ca3(PO3)2 + H2O
14) SO2 + KmnO4 + KOH K2SO4 + MnO2 + H2O
15) NaBr + H2SO4 Na2SO4 + HBr
Unidad II
Guía de trabajo:
Resuelva los siguientes ejercicios.
1) Determine la molaridad de una solución que se preparo disolviendo 49g. de ácido sulfúrico en 250 ml de agua.
2) Determine la cantidad en gramos de NaCl necesarios para preparar 1litro de solución 0.2 M de NaCl.
3) Cuantos gramos de acido sulfuriico se necesitan para preparar 500 ml de una solución 1.5 N.
4) Cuantos mol se necesitan para preparar una solución 2.5 molal de CuSO4.
5) Calcule la Normalidad de una solucion que contiene 250 gr. De NaOH diluidos en 1.5 l de solucion.
6) Convertir: 50 oC a oF.
7) 250 oF a oC
8) 1500 a oF
9) 785 oF a oK
10) 195 oC a oK
11) El volumen de una muestra de nitrógeno es de 120 ml a una presión de 2.5 atm. Calcule su volumen a una presión de 14.7 lb/in2.
12) A 20 oC una muestra de 6 litros de Hidrogeno ejerce una presión de 5 atm. Si la temperatura es constante, determine la presión necesaria para reducir su volumen a 3.5 litros.
13) Una muestra de Helio ocupa un volumen de 175 ml a 25 oC. Si se considera una presión constante . determine la temperatura necesaria para reducir su volumen a 125 ml.
14) Un gas ejerce una presión de 25 atm. A 68 oF a volumen constante. Determine su Temperatura si la presión disminuye a 0.5 atm.
15) Una muestra de Oxigeno tiene un volumen de 1.2 litros a 0 oC y 1 atm. De presión. Calcule su volumen a 120 oC y 1 atm de presión.
16) La presión del aire en un matraz cerrado es de 760 mm de Hg a 27 oC. Determine la presión del aire cuando se caliente a 170 oC.
17) Un gas tiene un volumen de 520 ml a 10 oC y 1.2 atm. Calcule su presión si la temperatura cambia a 100 oC y su volumen aumenta hasta 9940 ml.
18) Una molécula de Cloro es de 125 ml a una presion de 76 cm de Hg a una temperatura de 25 oC. Si se incrementa su volumen a 225 ml y su presión a 100 cm de Hg, calcule su temperatura.
19) Determine la presión que ejerce 0.120 mol de H2O a 100 oC, si el volumen esta contenido en un recipiente de 2 litros.
20) Determine el volumen que ocuparan 10 gr de O2 a una temperatura de 22 oC y una presión de 1.5 atm.
Unidad III.
Desarrolle las siguientes formulas semidesarrolladas.
1) 1,3 dimetil ciclohexano
2) 3metil - 2 penteno
3) 4 etil - 3metil – 1,3,5 hexatrieno
4) 2,3 dimetil – 4 heptadieno
5) 5 metil - 4 propil – 2 hexino
6) 3 metil – 2 butanol
7) 3 Cloro – 1 propanotriol
8) Isopropil, neopentil eter
9) Butil, metil amina
10) Acido hexanotrioico
11) 3 etil – 1,3 dipropil - 5 yodo – 1,4,5 hexatrieno
12) 2,5 di bromo - 3metil – 4 yodo – 1,5 ciclo heptadieno
13) Butil, isopropil, metil amina
14) Acido 2 etil – 4 metil – 6 yodo - 3,5,7 octanotrioico
15) Metil – propil benceno
SE ENTREGARA EN HOJAS BLANCAS A PLUMA NEGRA Y CON CARATULA, NO FOLDER, SOLO ENGRAPADAS. EL PROFESOR DESIGNARA HORA Y FECHA DE ENTREGA.
martes, 7 de diciembre de 2010
martes, 19 de octubre de 2010
GUIA PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUIMICA 1 2010-B
GUIA PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUIMICA 1 2010 - B
Ejercicio
Escribe una “v” si la aseveración es verdadera y una “f” si es falsa.
1.- Tales de Mileto estableció que el agua era un elemento primordial. _____
2.- Sheele es considerado como el probable descubridor del oxígeno. _____
3.- El oro fue uno de los últimos metales que se descubrió. _____
4.- Empedocles manifestó la teoría de los cuatro elementos. _____
5.- Lavoisier descubre que elemento aumenta su masa, si se le aplica calor. _____
6.- Lavoisier es considerado el padre de la Química Moderna. _____
7.- En el período de la alquimia se practicaban técnicas de sublimación y cristalización.
8.- Paracelso inicia el período de la Iatroquimia o Química Médica. _____
9.- Los orientales aplicaban técnicas para embalzamiento de cadáveres. _____
10.- Los avances químicos han contribuido en el avance médico. _____
Ejercicio
Relaciona las columnas
1.-Estudia los conceptos básicos y ( ) Química Analítica
leyes fundamentales de las sustancias:
2.-Se divide en Química Inorgánica y ( ) Astroquímica
Química Orgánica:
3.-Es conocida como la Química del ( ) Química Orgánica
Carbono:
4.-Estudia compuestos en los que no ( ) Bioquímica
exista el carbono:
5.-Descomponen las sustancias en ( ) Química Descriptiva
diferentes componentes:
6.-Identifica los componentes de un ( ) Geoquímica
elemento o compuesto:
7.-Realiza cálculos matemáticos para ( ) Química Inorgánica
saber la proporción de los componentes
en cuestión: ( ) Cuantitativa
8.-Estudia los procesos químicos de los ( ) Química General
seres vivos:
9.-Estudia los cambios químicos que suceden ( ) Fisicoquímica
dentro y fuera de la tierra.
( ) Química Aplicada
10.-Estudia los relacionado con las leyes ( ) Química Cualitativa
físicas de la materia
Ejercicio
Escribe una breve definición de los siguientes conceptos:
Química general:
Química orgánica:
Química inorgánica:
Química aplicada:
Química cuantitativa:
Bioquímica:
Química cualitativa:
Físico-química:
Geoquímica:
Astroquímica:
RESOLVER EL SIGUIENTE PROBLEMA DE Energía calcular cuanta energía se obtendrá con 5 kg. de uranio.
* Investiga 3 situaciones de la vida cotidiana en que se encuentre y/o aplique la materia y la energía.
* Contesta las siguientes preguntas
1.- ¿Qué entiendes por energía?
2.- ¿Qué entiendes por materia?
3.- Escribe los dos postulados de Einstein que se mencionan:
4.- ¿Qué dice Einstein sobre la masa de un cuerpo?
5.- Escribe un ejemplo de transformación de la materia:
Ejercicio
Coloca sobre la línea el tipo de energía a que se refiere.
___________________________es la energía que se desprende de cualquier sustancia en combustión.
___________________________está constituida por ondas electromagnéticas.
___________________________es aquella que se libera al producirse una reacción nuclear.
___________________________está constituida en cada sustancia cuando se producen reacciones químicas.
___________________________se divide en energía cinética y energía potencial.
___________________________produce los electrones al pasar por un conductor.
___________________________se encuentra almacenada en un cuerpo.
___________________________es aquella que poseen todos los cuerpos cuando están en movimiento.
Ejercicio
Contesta las siguientes preguntas:
1.- ¿Qué entiendes por materia?
2.- ¿Define lo que es la energía?
3.- ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia?
4.-Explica con tus palabras las siete propiedades que se presentaron anteriormente.
5.- ¿Cuáles son las propiedades específicas de la materia?
6.- ¿Cuáles son las propiedades físicas de la materia?
7.- ¿Cuáles con las propiedades químicas de la materia?
8.-Menciona cuáles son los estados de agregación de la materia:
9.-Explica los estados de agregación de la materia:
10.- ¿Cuál es el estado plasmático?
Ejercicio
Define los siguientes conceptos
Fusión:
Evaporación
Solidificación:
Condensación:
Sublimación:
Cristalización:
Licuefacción:
Ejercicio
Escribe la “v” si la aceveración es verdadera y la “f” si la aceveración es falsa
_____ En la decantación se deja reposar una mezcla de componentes sólidos y líquidos para que por la acción de la gravedad se separen.
_____ La sedimentación es un proceso de separación de mezclas.
_____ En la centrifugación se separan sustancias sólidas que se encuentran mezcladas con un líquido.
_____ La filtración no es un procedimiento para separar mezclas.
_____ La evaporación es un método para separar un sólido disuelto con gas.
_____ La sublimación es un método para separar sólidos, aprovechando que alguno de ellos se aligere mediante el aumento de temperatura.
_____ En la destilación se separan mezclas de líquidos miscibles.
_____ Para la cristalización se requiere únicamente una sustancia líquida.
_____ En la imantación se separan todo tipo de materiales.
_____ La cromatografía es un método para separar mezclas de gases o líquidos.
_____ La diferencia de solubilidad permite separar sólidos de líquidos al contacto de algún solvente.
Relaciona ambas columnas, anotando en el paréntesis la letra correspondiente.
1.- Fue el primer filósofo que pensó en ( ) Rutherford
la idea de átomo:
2.- Palabra griega que significa divisible: ( ) Núcleo
3.- En su teoría incluye varias leyes sobre ( ) Átomo
la materia:
4.- Descubre los protones: ( ) Thomson
5.- Es el nombre de la parte central del
átomo: ( ) Becquerel
6.- Determina la relación carga-masa del
electrón: ( ) Demócrito
7.- Descubridor de los rayos X: ( ) Chadwich
8.- Descubre la radiactividad, a través de ( ) Millikan
la emisión de rayos fluorescentes con el
uranio:
9.- Es el descubridor de los rayos alfa, beta ( ) Roentgen
y gama:
( ) Dalton
10.- Descubridor de los neutrones:
11.- Colabora con Thomson para calcular ( ) Eugen Golteins
la masa del electrón:
Define claramente los siguientes conceptos.
Ejercicio
Completa el siguiente cuadro referido a las partículas del átomo
Partícula Localización Carga Eléctrica Símbolo
Envoltura
P +
Neutra
Ejercicio
Resuelve cada uno de los siguientes problemas con isótopos.
1.- Calcula la masa del Hidrógeno el cual tiene tres isótopos 1H, 2H, 3H consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza, y verifica tu resultado en la tabla periódica.
2.- Calcula la masa atómica del Boro el cual tiene dos isótopos 10Li, 11Li, consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.
3.- Calcula el peso o masa atómica del carbono el cual tiene dos isótopos 12B, 13B consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.
4.-Calcular el peso o masa atómica del oxígeno el cual tiene dos isótopos16O,
17 O consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.
5.- Calcula el peso atómico del Neón el cual tiene tres isótopos 20Ne, 21Ne, 22Ne consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.
6.- Calcula la masa atómica del azufre el cual tiene 4 isótopos 32S, 33S, 34S, 36S consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.
7.- Calcula la masa atómica del Potasio el cual tiene tres isótopos 39K, 40K, 41K consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la tierra.
8.-Calcula la masa atómica del hierro el cual tiene 4 isótopos 54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza.
9.- Calcula la masa atómica del Uranio el cual tiene tres isótopos 234U, 1235U, 238U consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza.
10.- Calcula la masa atómica del Estaño el cual tiene 10 isótopos 112Sn, 114Sn, 115Sn. 116Sn, 117Sn, 118Sn, 119Sn, 120Sn, 122Sn, 124Sn.
Ejercicio
Encuentra el número atómico, No. de masas, masa atómica, No. de protones, No. de electrones, No. de neutrones y el símbolo del elemento correspondiente
35.453 X 17 6.939 X 3 22.9898 X 11 39.102 X 19 132.905 X 55
No. atómico
17
No. de masa
35
Masa atómica 35.453
No. de Protones 17
No. de Electrones 17
No. de Neutrones 18
Símbolo del Elemento Cl
Ejercicio
Encuentra el número atómico, No. de masa, masa atómica, No. de protones, No. de electrones, No. de neutrones y el símbolo del elemento correspondiente.
54.9381 X 25 95.94 X 42 55.847 X 26 63.54 X 29 168.934 X 69 157.25 X 64
No.
atómico
No.
de masa
Masa
atómica
No. de
Protones
No. de
Electrones
No. de
Neutrones
Símbolo
del E.
Encuentra el número de protones, No. de electrones, No. de neutrones y el símbolo del elemento correspondiente.
9.1022 X 4 24.312 X 12 40.08 X 20 137.34 X 56 10.811 X 5 26.9815 X 13
No. atómico
No. de masa
Masa atómica
No. de Protones
No. de Electrones
No. de Neutrones
Símbolo del E.
Encuentra el número atómico, no. de masas, masa atómica, No. de protones, No. de electrones, No. de neutrones y el símbolo del elemento correspondiente.
14.0067 X 7 15.9994 X 8 18.9984 X 9 126.9044 X 53 79.909 X 35 118.69 X 50
No. atómico
No. de masa
Masa atómica
No. de Protones
No. de Electrones
No. de Neutrones
Símbolo del E.
Ejercicio
Resuelve la configuración electrónica para los siguientes elementos (principio de máxima sencillez) usando la tabla anterior (regla de las diagonales).
1 H____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3
Li____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
11 Na___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
19 K_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
37 Rb___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5 B_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
13
Al____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
31 Ga___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
7 N____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
26 Fe____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
29 Cu___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ejercicio
Para los orbítales de las configuraciones finales indicados, escribe a qué elemento corresponden.
1s2____Helio______ 3p6_______________ 4f14______________ 3s1______________ 3s2________________ 4f12_____________
p6_______________ 3d10______________ 5s2_____________ 3d8______________ 3d6_______________ 4f11_____________
5d10_____________ 6s2_______________ 6d10_____________ 6s1______________ 4d8_______________ 6d9_____________
7s2_______________ 7p6_______________ 4d10_____________ 6d8_______________ 7p5_______________ 7p3_____________
Ejercicio
Para los orbítales de las configuraciones finales indicados, escribe a qué elemento corresponden.
2s2_______________ 3p6_______________ 6p6______________ 2s1_______________ 3p5_______________ 3p4______________
4s2_______________ 4p5________________ 4d9______________
3s1________________ 4p4________________ 4p3______________
4d7_______________ 4d12_______________ 5f12______________
4p2_______________ 4d6________________ 4d5______________
6d9_______________ 7s1________________ 4s1______________
5f10_______________ 5f9________________ 5f 8______________
Ejercicio
Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos con el método que prefieras.
5B ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
13 Al____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
31 Ga___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
49 In____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
50 Sn____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
83 Bi____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
9 F_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
17 Cl____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
53 I ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1 H ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
37 Rb___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
55 Cs____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
TABLA PERIODICA
Ejercicio
Relaciona ambas columnas, colocando en el paréntesis el número correspondiente.
1.- Acomodó grupos de elementos
con características semejantes; ( ) SIR HENRY CAVENDICH
organizándolos de acuerdo a su peso
atómico:
2.- Propone la tabla periódica larga: ( ) JOHN NEWLANDS
3.- Ordena los elementos de acuerdo ( ) CHARLES
a su peso atómico creciente,
distribuyéndolos en una gráfica
cilíndrica:
4.- Es el primer elemento que se ( ) WERNER
descubrió en el año de 1766:
5.- Propone una clasificación de los ( ) WILLIAM PROUST
elementos, basada en las propiedades
atómicas de cada uno:
6.- Propone una clasificación a partir del ( ) MENDELEIEV
incremento del peso atómico:
7.- Propone la ley de las octavas: ( ) J.L. MEYER
8.- Se tienen indicios de que fue el ( ) JOHANES DOBEREINER
primer físico en descubrir un
elemento:
9.- Utiliza el hidrógeno para inflar globos ( ) HIDROGENO
aerostáticos:
10.- Propone una ley periódica en la que ( ) ALEXANDRE DE
predice elementos que se descubrieron CHANCOURTOIS
años después:
Ejercicio
Relaciona ambas columnas, anotando en el paréntesis el número correspondiente
1.- Primer elemento de la tabla periódica: ( ) UNUNOCTIO
2.- Su nombre es honor a Niels Bohr: ( ) FERMIO
3.- Relacionan el brillo de este elemento ( ) ACTINIO
con la aurora del sol:
4.- En honor a Alfred Nobel: ( ) URANIO
5.- Tennat, su descubridor, observó que ( ) MENDELEVIO
el metal emite un olor característico:
6.- En honor a Ernest O. Lawrence:
( ) AMERICO
7.- Brilla en la oscuridad al igual que el ( ) BOHRIO
radio y los rayos “X”:
8.- Fue sintetizado en junio de 1999 por ( ) RENIO
el equipo de Ken Gregorich:
9.- En honor a Renanina, nombrado por ( ) OSMIO
el Rio Rin:
10.- Nombre antiguo del elemento ( ) ORO
entre los latinos:
11.- En honor a Enrico Fermi: ( ) HIDROGENO
12.- En honor al país natal de Marie Curie: ( ) POLONIO
13.- Por Mendeleiev que ideó la Tabla ( ) PLOMO
periódica:
14.- En honor al Continente Americano: ( ) NOBELIO
15.- En honor al planeta Urano: ( ) LAURENCIO
Ejercicio
Completa el siguiente cuadro a partir de la información del origen del nombre de los elementos.
NOMBRE CARACTERÍSTICAS
Expuesto al aire brilla en la oscuridad
Oxígeno
Su hallazgo en el aire fue inesperado
Silicio
David lo obtuvo por electrosis de sosa cáustica
Calcio
Bario
Fue encontrado por primera vez en las canteras de Ytterby.
En honor a la tierra
Cromo
Este elemento no está puro en la naturaleza
Sus sales tienen un color rosa muy común en disolución acuosa.
Criptón
Estroncio
En honor al Titán Prometeo
Ejercicio
Subraya la respuesta correcta
1.- Se obtiene de la magnesia (MgO):
a) Fósforo
b) Magnesio
c) Fluor
2.- Fue descubierto en el espectro de un eclipse de sol:
a) Oxígeno
b) Helio
c) Sodio
3.- Produce agua cuando se quema:
a) Aluminio
b) Azufre
c) Hidrógeno
4.- Se descubrió en los minerales euxenita y gadolitas:
a) Potasio
b) Escandio
c) Argón
5.- Es Químicamente inactivo:
a) Potasio
b) Escandio
c) Argòn
6.- Se llamaba gas oximuriático:
a) Calcio
b) Argón
c) Cloro
7.- Tiene la apariencia del metal o el color blanco de sus sales:
a) Itrio
b) Zinc
c) Criptón
8.- En honor a Alemania, país natal de Winkler, su descubridor:
a) Zirconio
b) Rubidio
c) Germanio
9.- Se obtuvo de la melibdenita:
a) Estaño
b) Indio
c) Molibdeno
10.- Se llamaba así por el color azul de su línea espectral:
a) Estaño
b) Cesio
c) Indio
11.- Es difícil de separar, ya que fue descubierto como impureza del cerio:
a) Lantano
b) Indio
c) Cesio
12.- Es denominado así por el color verde de sus sales:
a) Prometio
b) Praseodimio
c) Cesio
13.- En honor a la Ciudad de Paris:
a) Tulio
b) Hafnio
c) Tantalo
14.- En honor a Copenhague, ciudad natal de Bohr:
a) Talio
b) Hafnio
c) Tantalo
15.- Sintetizado por el equipo de Peter Armbruster:
a) Hassio
b) Bohrio
c) Ununnilio
16.- Se encontró en la fluorita:
a) Fluor
b) Aluminio
c) Azufre
17.- Se aisló del reino mineral:
a) Litio
b) Fluor
c) Azufre
18.- Tiene una similaridad con el Ta y el Nb:
a) Tenecio
b) Niobio
c) Paladio
d)
19.- Debe su nombre a su carácter pesado:
a) Xenón
b) Cesio
c) Bario
20.- Es difícil de separar porque fue descubierto como impureza del cerio:
a) Bario
b) Cerio
c) Lantano
Ejercicio
Escribe el nombre y origen de los elementos, cuyo símbolo aparece en el cuadro.
SIMBOLO NOMBRE ORIGEN
W
Si
Gd
Cm
Tc
Sg
Ta
Pt
S
Bk
Hg
V
Hs
Cu
Es
Ag
Bi
Uq
Cd
At
1. ¿Cuántos electrones tienen en su último nivel energético los átomos de los elementos del grupo I A?___________________________________________
2. ¿Cuántos electrones tienen en su último nivel energético los átomos de los elementos del grupo II A?___________________________________________
3. ¿Cuántos electrones tienen en su último nivel los átomos de los elementos del grupo III A?______________________________________________________
4. ¿Y los de IV A? __________________________________________________
5. ¿Los del V A? __________________________________________________
6. ¿Los del VI A? __________________________________________________
7. ¿Los del VII A? __________________________________________________
8. ¿Los del grupo O? _______________________________________________
9. ¿Qué te indica el número 2 en 1s2? __________________________________
10. ¿Qué te indica el número 1 en 1s2?__________________________________
11. Como ya se indicó, a los renglones horizontales se les llama períodos y se les asigna los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ¿Con qué se relacionan esos siete números?_______________________________________________________
12. Observa la configuración electrónica que hiciste anteriormente y contesta.
¿En qué período se encuentra el Helio y el Hidrógeno?
_______________________________________________________________
13. ¿Cuántos niveles de energía tienen?__________________________________
14. ¿En qué período se encuentran el Li, Be, B, C, N, O, F y Ne?
_______________________________________________________________
15. ¿Cuántos niveles de energía tienen?__________________________________
16. ¿Cuántos niveles tienen los del tercer período? (Nina, Mg, etc.)
_______________________________________________________________
17. ¿Y los del cuarto período? (K, Ca, etc.)________________________________
18. ¿Y los del quinto período?__________________________________________
19. ¿Y los del sexto?_________________________________________________
20. ¿Y los del séptimo período?_________________________________________
21. ¿Qué te indica el número del período?________________________________
22. ¿Cuántos elementos foman el primer período?__________________________
23. ¿Cuántos elementos forman el segundo período?_______________________
24. ¿El quinto?______________________________________________________
25. ¿Y el sexto?_____________________________________________________
26. ¿Y el séptimo?___________________________________________________
27. ¿En qué período se encuentra el yodo (I )?_____________________________
28. ¿En cuál grupo esta el yodo?________________________________________
29. ¿Cuántos niveles de energía tiene un átomo de yodo?____________________
30. ¿En qué período se localiza el calcio (ca), el grupo, cuántos electrones tiene el átomo de calcio en su último nivel, y cuántos niveles tiene?
___________________________________________________________
Ejercicio
Representa los siguientes enlaces iónicos de igual manera que se presentaron en los ejemplos anteriores (regla de octeto, estructura de lewis y configuración electrónica)
1.- Na + F
2.- K + F
3.- Ba +
4.- Hg + S
5.- Y + As
6.- Sc + N
7.- Al + O
Ejercicio
Con ayuda de la tabla periódica de electronegatividades determina la diferencia de electronegatividades de los siguientes compuestos iónicos.
Compuesto
Iónico Electronegatividades
en pauling Diferencia
Na CI
Li F
K CI
Na F
Be O
Mg S
Cs Br
Al As
Be S
Ca O
Mg O
K F
Ejercicio
Representa los siguientes enlaces covalentes polares con estructura de Lewis.
1.- H +1 + Br –1
2.- P 3 + CI –1
3.- S +1 + O –2
4.- C – 4 + O –2
5.- Li + 1 + F – 1
6.- Li + 1 + CI –1
7.- Mg +2 + O - 2
Ejercicio
Representa los siguientes enlaces covalentes polares con estructura de Lewis
Li +1 + O –2 Li x O x Li
Na + 1 + O –2
Co +1 + O – 2
Zn +2 + O –2
K +1 + S – 2
Rb+1 + S – 2
Cs+1 + S – 2
Ba+2 + O – 2
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los hidruros, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.
Elemento
Metal Ión hidruro
H -1
Compuesto
Nombre del Compuesto
Li+1
LiH Hidruro de Litio
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Ra+2
Sc+3
Y+3
Ti+4
Ti+3
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los hidruros, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.
Elemento
Metal Ión hidruro
H -1
Compuesto
Nombre del Compuesto
Zr+4
Zr H4 Hidruro de Circonio
Hf+4
V+5
V+4
V+3
V+2
Nb+5
Ta+5
Cr+6
Cr+3
Cr+2
Mo+6
Mo+5
Mo+4
Mo+2
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los hidruros, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.
Elemento
Metal Ion hidruro H -1
Compuesto
Nombre del Compuesto
Mn+7
Mn+6
Mn+2
Fe+2
Fe+3
Ru+2
Ru+3
Co+2
Co+3
Ni+2
Ni+3
Pd+2
Pd+4
Cu+2
Au+3
Zn+2
Al+3
Ga+3
In+3
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los óxidos metálicos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.
Elemento
Metal
O -2
Compuesto
Nombre del Compuesto
Li+1
Li2O Óxido de Litio
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Ra+2
Sc+3
Y+3
Ti+4
Ti+3
Zr+4
Hf+4
V+5
V+4
V+3
Al+3
Ga+3
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los óxidos metálicos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.
Elemento
Metal
O -2
Compuesto
Nombre del Compuesto
V+2
Nb+5
Ta+5
Cr+6
Cr+3
Cr+2
Mo+6
Mo+5
Mo+4
Mo+2
Mn+7
Mn+6
Mn+2
Fe+2
Fe+3
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los óxidos no metálicos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.
Elemento
No Metal
O -2
Compuesto
Nombre del Compuesto
N+2
N O Monóxido de Nitrógeno
N+4
N+5
S+6
S+3
S+4
C+4
C+2
Cl+4
Cl+5
Cl+7
Cl+6
P+3
P+5
P+4
I+4
I+7
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de hidróxidos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente
METAL
ELEMENTO (0H- 1)
COMPUESTO NOMBRE DEL
COMPUESTO
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+1
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Ra+2
Ra+2
Sc+3
Y+3
Ti+4
Ti-3
Ejercico
Realiza la nomenclatura de hidróxidos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.
ELEMENTO
METAL (OH –1) NOMBRE DEL COMPUESTO
Zr+4
Hf+4
V+5
V+4
V+3
V+2
Nb+5
Ta+5
Cr+6
Cr+3
Cr+2
Mo+6
Mo+5
Mo+4
Mo+2
Mn+7
Mn+6
Mn+2
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los hidróxidos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente
Elemento
metal (OH –1) Nombre del
compuesto
Fe+2
Fe+3
Ru+2
Ru+3
Co+2
Co+3
Ni+2
Ni+3
Pd+2
Pd+4
Cu+2
Au+3
Zn+2
Al+3
Ga+3
In+3
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los ácidos, hidrácidos, realiza el ácido y dale el nombre.
Nombre del
metal
elemento H+1
Compuesto Nombre del
compuesto
F-1 H F
CI –1
Br – 1
I –1
S – 1
Nn –1
As - 3
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los siguientes oxiácidos, realiza el ácido y dale el nombre.
Radical
Elemento H +1
Compuesto Nombre del compuesto
CIO-1
CIO2-1
CIO3-1
CIO4-1
SO3-2
S2O3-2
SO4-2
BrO-1
BrO2-1
BrO-13
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los siguientes oxiácidos, realiza el ácido y dale el nombre.
Radical
Elemento H +1
Compuesto Nombre del compuesto
BrO4-1
H BrO4 Ácido Perbromico
CO3-2
CrO4-2
Cr2O7-2
IO-1
IO2-1
IO3-1
IO4-1
PO4-3
MnO4-1
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los siguientes oxiácidos, realiza el ácido y dale el nombre.
Radical
Elemento H +1
Compuesto Nombre del compuesto
NO-1
NO2-1
NO3-1
NO4-1
SeO4-2
TeO4-2
AsO4-3
Ejercicio
Realiza las siguientes sales binarias.
METAL -1
F -1
I -1
Cl -1
Br -1
CN
Li+1 Li F
Fluoruro de Litio Li I
Ioduro de Litio Li Cl
Cloruro de Litio Li Br
Bromuro de Litio Li CN
Cianuro de Litio
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Sc+3
Ti+4
Ti+3
Cr+6
Cr+3
Ejercicio
Realiza las siguientes sales binarias.
METAL -1
F -1
I -1
Cl -1
Br -1
CN
Mn+7
Mn+6
Fe+2
Fe+3
Co+2
Co+3
Ni+2
Ni+3
Cu+2
Zn+2
Al+3
Ga+3
In+3
Ge+4
Sn+4
Ejercicio
Realiza las siguientes oxisales
METAL
CIO-1
BrO-1
IO-1
NO-1 -2
SO2
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Sc+3
Ti+4
Ti+3
Cr+6
Cr+3
Ejercicio
Realiza las siguientes oxisales
METAL -1
CIO -1
BrO -1
IO -1
NO -1
SO2
Mn+7
Mn+6
Fe+2
Fe+3
CO+2
Co+3
Ni+2
Ni+3
Cu+2
Sr+2
Zn+2
Al+3
Ga+3
In+3
Ge+6
Sn+4
Ejercicio
Realiza las siguientes oxisales
METAL -1
BrO4 -1
IO4 -1
NO4 -2
NO4 -2
Cr2O7
Mn+7
Mn+6
Fe+2
Fe+3
CO+2
Co+3
Ni+2
Ni+3
Cu+2
Sr+2
Zn+2
Al+3
Ga+3
In+3
Ge+6
Sn+4
Ejercicio
Realiza las siguientes oxisales
METAL -1
BrO4 -1
IO4 -1
NO4 -2
NO4 -2
Cr2O7
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Sc+3
Ti+4
Ti+3
Cr+6
Cr+3
Ejercicio
Anota el tipo de reacción a que se refiere.
Tipo de reacción
2 H2 + O2 2 H2O
2 H2O A 2 H2 + O2
H2 + Cl2 2 HCl
SO3 + H2O H2 SO4
Co O + H2O Ca (OH)2
3H2 + N2 2N H3
2K Cl O3 2K Cl + 3O2
Ca CO3 Ca O + CO2
NH4 NO2 N2 + H2O
Zn + 2HCl Zn Cl2 + H2
Fe + H2S FeS + H2
Cl2 + 2H Br 2 H Cl + Br2
H Cl + Na OH Na Cl + H2O
Ag NO3 + Na Cl Ag Cl + Na NO3
Ba SO4 + Na H CO3 Ba (HCO3)2 + Na2 SO4
N2 + 3H2 2 NH3
2 H2 + 3 H2 2NH3
2 H2 + O2 2 H2O
CaO + CO2 Ca CO3
SO3 + H2O H2 SO4
Ca CO3 CaO + CO2
2KCIO3 2KCI + 3O2
2 H2O 2 H2 + O2
2 H2 O2 2 H2O + O2
H2 CO3 H2O + CO2
Na OH + HCI Na CL + H2O
Ag NO3 + Na CI Ag CI + Na NO3
2 KI + PB (NO3)2 2K NO3 + PbI2
Ba O2 + H2 SO4 Ba SO4 + H2 O2
Zn + 2 H CI Zn CI2 + H2
2 Na + 2 H2O 2 Na OH + H2
2 KI + CI2 2K CI + I2
Ag NO3 + Cu Cu NO3 + Ag
Tipo de reacción
Ejercicios
Balancea las siguientes reacciones por el método oxido-reducción.
1. ReCl5 + SbCl3 ReCl4 + SbCl5
2. PbO2 + HI PbI2 + I2 + H2O
3. KmnO4 + NaClO2 MnO2 + NaClO4 + KOH
4. H2S + Cl2 HCl + S
5. HNO3 + H2S NO + S + H2O
6. Br2 + HNO3 HBrO3 + NO2 + H2O
7. As2 S5 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO
8. Rb2Cr2O7 + HCl CrCl3 + RbCl + Cl2 + H20
9. FeCl3 + KI KCl + FeCl2 + I2
10. Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O
11. NaOH + S Na2S2O3 + Na2S + H2O
12. I2O5 + CO I2 + CO2
13. Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
14. KIO4 + KI + HCl KCl + I2 + H2O
15. NiS + HCl + HNO3 NiCl2 + NO + S + H2O
16. Cl2 + KNO3 + H20 KClO3 + KCl + HNO3
17. HNO3 + Fe Fe (NO3)3 + NO + H2O
18. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + I + H2O
19. Bi (OH)3 + K2SnO2 Bi + K2SnO3 + H2O
20. PbCrO4 + KI + HCl PbCl2 + CrCl3 + KCl + I2 + H2O
21. Na2Cr2O7 + FeCl2 + HCl CrCl3 + FeCl3 + NaCl + H2O
22. Fe2O3 + C CO + Fe
23. Al + HNO3 Al (NO3)3 + NO2 + H2O
24. Zn + K2Cr207 + H2SO4 ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4
Ejercicio
Cálcula el número de oxidación de cada elemento subrayado.
1. NO3
2. KIO3
3. Be3 (BO2)2
4. Al (NO3)3
5. Cr2 (SO4)3
6. Hg NO2
7. Cu Cr2 O7
8. Ag H2 As O4
9. K2 Sn O2
10. N12 (CO3)3
11. Na2 SO4
12. H3 PO3
13. CaSiO3
14. Na2S2O3
15. Mn (NO3)2
Ejercicios
Balancea por el método de tanteo las siguientes reacciones.
1. HgO + H2O Hg (OH)2
2. CaO + N2O5 Ca (NO3)2
3. Na ClO3 NaCl + O2
4. Pb + HCl PbCl2 + H2
5. P + O2 P2O3
6. Sr (HCO3)2 SrO + CO2 + H2O
7. Al2O3 + H2O Al (OH)3
8. N2 + O2 N2O3
9. N2O3 + H2O HNO2
10. Ba (HCO3)2 BaO + CO2 + H2O
11. HNO2 + Cd (OH)2 Cd (NO2)2 + H2O
12. P2O5 + H2O H3PO4
13. NH3 + H3PO4 (NH4)3 PO4
N12O3 + SO3 Ni2 (SO4)3
ZnBr2 + HCl ZnCl2 + HBr
NH4OH +HBr NH4Br + H2O
Ni (NO3)2 + Al Al (NO3)3 + Ni
CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
NaBH4 + H2O H3BO3 + NaOH + H2
NH4OH + H3PO3 (NH4)3PO3 + H2O
Ca3 (PO4)2 + SiO2 CaSiO3 + P4O10
K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + H2O +CO2
Ejercicio
Escribe una “v” si la aseveración es verdadera y una “f” si es falsa.
1.- Tales de Mileto estableció que el agua era un elemento primordial. _____
2.- Sheele es considerado como el probable descubridor del oxígeno. _____
3.- El oro fue uno de los últimos metales que se descubrió. _____
4.- Empedocles manifestó la teoría de los cuatro elementos. _____
5.- Lavoisier descubre que elemento aumenta su masa, si se le aplica calor. _____
6.- Lavoisier es considerado el padre de la Química Moderna. _____
7.- En el período de la alquimia se practicaban técnicas de sublimación y cristalización.
8.- Paracelso inicia el período de la Iatroquimia o Química Médica. _____
9.- Los orientales aplicaban técnicas para embalzamiento de cadáveres. _____
10.- Los avances químicos han contribuido en el avance médico. _____
Ejercicio
Relaciona las columnas
1.-Estudia los conceptos básicos y ( ) Química Analítica
leyes fundamentales de las sustancias:
2.-Se divide en Química Inorgánica y ( ) Astroquímica
Química Orgánica:
3.-Es conocida como la Química del ( ) Química Orgánica
Carbono:
4.-Estudia compuestos en los que no ( ) Bioquímica
exista el carbono:
5.-Descomponen las sustancias en ( ) Química Descriptiva
diferentes componentes:
6.-Identifica los componentes de un ( ) Geoquímica
elemento o compuesto:
7.-Realiza cálculos matemáticos para ( ) Química Inorgánica
saber la proporción de los componentes
en cuestión: ( ) Cuantitativa
8.-Estudia los procesos químicos de los ( ) Química General
seres vivos:
9.-Estudia los cambios químicos que suceden ( ) Fisicoquímica
dentro y fuera de la tierra.
( ) Química Aplicada
10.-Estudia los relacionado con las leyes ( ) Química Cualitativa
físicas de la materia
Ejercicio
Escribe una breve definición de los siguientes conceptos:
Química general:
Química orgánica:
Química inorgánica:
Química aplicada:
Química cuantitativa:
Bioquímica:
Química cualitativa:
Físico-química:
Geoquímica:
Astroquímica:
RESOLVER EL SIGUIENTE PROBLEMA DE Energía calcular cuanta energía se obtendrá con 5 kg. de uranio.
* Investiga 3 situaciones de la vida cotidiana en que se encuentre y/o aplique la materia y la energía.
* Contesta las siguientes preguntas
1.- ¿Qué entiendes por energía?
2.- ¿Qué entiendes por materia?
3.- Escribe los dos postulados de Einstein que se mencionan:
4.- ¿Qué dice Einstein sobre la masa de un cuerpo?
5.- Escribe un ejemplo de transformación de la materia:
Ejercicio
Coloca sobre la línea el tipo de energía a que se refiere.
___________________________es la energía que se desprende de cualquier sustancia en combustión.
___________________________está constituida por ondas electromagnéticas.
___________________________es aquella que se libera al producirse una reacción nuclear.
___________________________está constituida en cada sustancia cuando se producen reacciones químicas.
___________________________se divide en energía cinética y energía potencial.
___________________________produce los electrones al pasar por un conductor.
___________________________se encuentra almacenada en un cuerpo.
___________________________es aquella que poseen todos los cuerpos cuando están en movimiento.
Ejercicio
Contesta las siguientes preguntas:
1.- ¿Qué entiendes por materia?
2.- ¿Define lo que es la energía?
3.- ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia?
4.-Explica con tus palabras las siete propiedades que se presentaron anteriormente.
5.- ¿Cuáles son las propiedades específicas de la materia?
6.- ¿Cuáles son las propiedades físicas de la materia?
7.- ¿Cuáles con las propiedades químicas de la materia?
8.-Menciona cuáles son los estados de agregación de la materia:
9.-Explica los estados de agregación de la materia:
10.- ¿Cuál es el estado plasmático?
Ejercicio
Define los siguientes conceptos
Fusión:
Evaporación
Solidificación:
Condensación:
Sublimación:
Cristalización:
Licuefacción:
Ejercicio
Escribe la “v” si la aceveración es verdadera y la “f” si la aceveración es falsa
_____ En la decantación se deja reposar una mezcla de componentes sólidos y líquidos para que por la acción de la gravedad se separen.
_____ La sedimentación es un proceso de separación de mezclas.
_____ En la centrifugación se separan sustancias sólidas que se encuentran mezcladas con un líquido.
_____ La filtración no es un procedimiento para separar mezclas.
_____ La evaporación es un método para separar un sólido disuelto con gas.
_____ La sublimación es un método para separar sólidos, aprovechando que alguno de ellos se aligere mediante el aumento de temperatura.
_____ En la destilación se separan mezclas de líquidos miscibles.
_____ Para la cristalización se requiere únicamente una sustancia líquida.
_____ En la imantación se separan todo tipo de materiales.
_____ La cromatografía es un método para separar mezclas de gases o líquidos.
_____ La diferencia de solubilidad permite separar sólidos de líquidos al contacto de algún solvente.
Relaciona ambas columnas, anotando en el paréntesis la letra correspondiente.
1.- Fue el primer filósofo que pensó en ( ) Rutherford
la idea de átomo:
2.- Palabra griega que significa divisible: ( ) Núcleo
3.- En su teoría incluye varias leyes sobre ( ) Átomo
la materia:
4.- Descubre los protones: ( ) Thomson
5.- Es el nombre de la parte central del
átomo: ( ) Becquerel
6.- Determina la relación carga-masa del
electrón: ( ) Demócrito
7.- Descubridor de los rayos X: ( ) Chadwich
8.- Descubre la radiactividad, a través de ( ) Millikan
la emisión de rayos fluorescentes con el
uranio:
9.- Es el descubridor de los rayos alfa, beta ( ) Roentgen
y gama:
( ) Dalton
10.- Descubridor de los neutrones:
11.- Colabora con Thomson para calcular ( ) Eugen Golteins
la masa del electrón:
Define claramente los siguientes conceptos.
Ejercicio
Completa el siguiente cuadro referido a las partículas del átomo
Partícula Localización Carga Eléctrica Símbolo
Envoltura
P +
Neutra
Ejercicio
Resuelve cada uno de los siguientes problemas con isótopos.
1.- Calcula la masa del Hidrógeno el cual tiene tres isótopos 1H, 2H, 3H consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza, y verifica tu resultado en la tabla periódica.
2.- Calcula la masa atómica del Boro el cual tiene dos isótopos 10Li, 11Li, consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.
3.- Calcula el peso o masa atómica del carbono el cual tiene dos isótopos 12B, 13B consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.
4.-Calcular el peso o masa atómica del oxígeno el cual tiene dos isótopos16O,
17 O consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.
5.- Calcula el peso atómico del Neón el cual tiene tres isótopos 20Ne, 21Ne, 22Ne consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.
6.- Calcula la masa atómica del azufre el cual tiene 4 isótopos 32S, 33S, 34S, 36S consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.
7.- Calcula la masa atómica del Potasio el cual tiene tres isótopos 39K, 40K, 41K consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la tierra.
8.-Calcula la masa atómica del hierro el cual tiene 4 isótopos 54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza.
9.- Calcula la masa atómica del Uranio el cual tiene tres isótopos 234U, 1235U, 238U consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza.
10.- Calcula la masa atómica del Estaño el cual tiene 10 isótopos 112Sn, 114Sn, 115Sn. 116Sn, 117Sn, 118Sn, 119Sn, 120Sn, 122Sn, 124Sn.
Ejercicio
Encuentra el número atómico, No. de masas, masa atómica, No. de protones, No. de electrones, No. de neutrones y el símbolo del elemento correspondiente
35.453 X 17 6.939 X 3 22.9898 X 11 39.102 X 19 132.905 X 55
No. atómico
17
No. de masa
35
Masa atómica 35.453
No. de Protones 17
No. de Electrones 17
No. de Neutrones 18
Símbolo del Elemento Cl
Ejercicio
Encuentra el número atómico, No. de masa, masa atómica, No. de protones, No. de electrones, No. de neutrones y el símbolo del elemento correspondiente.
54.9381 X 25 95.94 X 42 55.847 X 26 63.54 X 29 168.934 X 69 157.25 X 64
No.
atómico
No.
de masa
Masa
atómica
No. de
Protones
No. de
Electrones
No. de
Neutrones
Símbolo
del E.
Encuentra el número de protones, No. de electrones, No. de neutrones y el símbolo del elemento correspondiente.
9.1022 X 4 24.312 X 12 40.08 X 20 137.34 X 56 10.811 X 5 26.9815 X 13
No. atómico
No. de masa
Masa atómica
No. de Protones
No. de Electrones
No. de Neutrones
Símbolo del E.
Encuentra el número atómico, no. de masas, masa atómica, No. de protones, No. de electrones, No. de neutrones y el símbolo del elemento correspondiente.
14.0067 X 7 15.9994 X 8 18.9984 X 9 126.9044 X 53 79.909 X 35 118.69 X 50
No. atómico
No. de masa
Masa atómica
No. de Protones
No. de Electrones
No. de Neutrones
Símbolo del E.
Ejercicio
Resuelve la configuración electrónica para los siguientes elementos (principio de máxima sencillez) usando la tabla anterior (regla de las diagonales).
1 H____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3
Li____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
11 Na___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
19 K_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
37 Rb___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5 B_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
13
Al____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
31 Ga___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
7 N____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
26 Fe____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
29 Cu___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ejercicio
Para los orbítales de las configuraciones finales indicados, escribe a qué elemento corresponden.
1s2____Helio______ 3p6_______________ 4f14______________ 3s1______________ 3s2________________ 4f12_____________
p6_______________ 3d10______________ 5s2_____________ 3d8______________ 3d6_______________ 4f11_____________
5d10_____________ 6s2_______________ 6d10_____________ 6s1______________ 4d8_______________ 6d9_____________
7s2_______________ 7p6_______________ 4d10_____________ 6d8_______________ 7p5_______________ 7p3_____________
Ejercicio
Para los orbítales de las configuraciones finales indicados, escribe a qué elemento corresponden.
2s2_______________ 3p6_______________ 6p6______________ 2s1_______________ 3p5_______________ 3p4______________
4s2_______________ 4p5________________ 4d9______________
3s1________________ 4p4________________ 4p3______________
4d7_______________ 4d12_______________ 5f12______________
4p2_______________ 4d6________________ 4d5______________
6d9_______________ 7s1________________ 4s1______________
5f10_______________ 5f9________________ 5f 8______________
Ejercicio
Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos con el método que prefieras.
5B ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
13 Al____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
31 Ga___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
49 In____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
50 Sn____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
83 Bi____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
9 F_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
17 Cl____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
53 I ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1 H ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
37 Rb___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
55 Cs____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
TABLA PERIODICA
Ejercicio
Relaciona ambas columnas, colocando en el paréntesis el número correspondiente.
1.- Acomodó grupos de elementos
con características semejantes; ( ) SIR HENRY CAVENDICH
organizándolos de acuerdo a su peso
atómico:
2.- Propone la tabla periódica larga: ( ) JOHN NEWLANDS
3.- Ordena los elementos de acuerdo ( ) CHARLES
a su peso atómico creciente,
distribuyéndolos en una gráfica
cilíndrica:
4.- Es el primer elemento que se ( ) WERNER
descubrió en el año de 1766:
5.- Propone una clasificación de los ( ) WILLIAM PROUST
elementos, basada en las propiedades
atómicas de cada uno:
6.- Propone una clasificación a partir del ( ) MENDELEIEV
incremento del peso atómico:
7.- Propone la ley de las octavas: ( ) J.L. MEYER
8.- Se tienen indicios de que fue el ( ) JOHANES DOBEREINER
primer físico en descubrir un
elemento:
9.- Utiliza el hidrógeno para inflar globos ( ) HIDROGENO
aerostáticos:
10.- Propone una ley periódica en la que ( ) ALEXANDRE DE
predice elementos que se descubrieron CHANCOURTOIS
años después:
Ejercicio
Relaciona ambas columnas, anotando en el paréntesis el número correspondiente
1.- Primer elemento de la tabla periódica: ( ) UNUNOCTIO
2.- Su nombre es honor a Niels Bohr: ( ) FERMIO
3.- Relacionan el brillo de este elemento ( ) ACTINIO
con la aurora del sol:
4.- En honor a Alfred Nobel: ( ) URANIO
5.- Tennat, su descubridor, observó que ( ) MENDELEVIO
el metal emite un olor característico:
6.- En honor a Ernest O. Lawrence:
( ) AMERICO
7.- Brilla en la oscuridad al igual que el ( ) BOHRIO
radio y los rayos “X”:
8.- Fue sintetizado en junio de 1999 por ( ) RENIO
el equipo de Ken Gregorich:
9.- En honor a Renanina, nombrado por ( ) OSMIO
el Rio Rin:
10.- Nombre antiguo del elemento ( ) ORO
entre los latinos:
11.- En honor a Enrico Fermi: ( ) HIDROGENO
12.- En honor al país natal de Marie Curie: ( ) POLONIO
13.- Por Mendeleiev que ideó la Tabla ( ) PLOMO
periódica:
14.- En honor al Continente Americano: ( ) NOBELIO
15.- En honor al planeta Urano: ( ) LAURENCIO
Ejercicio
Completa el siguiente cuadro a partir de la información del origen del nombre de los elementos.
NOMBRE CARACTERÍSTICAS
Expuesto al aire brilla en la oscuridad
Oxígeno
Su hallazgo en el aire fue inesperado
Silicio
David lo obtuvo por electrosis de sosa cáustica
Calcio
Bario
Fue encontrado por primera vez en las canteras de Ytterby.
En honor a la tierra
Cromo
Este elemento no está puro en la naturaleza
Sus sales tienen un color rosa muy común en disolución acuosa.
Criptón
Estroncio
En honor al Titán Prometeo
Ejercicio
Subraya la respuesta correcta
1.- Se obtiene de la magnesia (MgO):
a) Fósforo
b) Magnesio
c) Fluor
2.- Fue descubierto en el espectro de un eclipse de sol:
a) Oxígeno
b) Helio
c) Sodio
3.- Produce agua cuando se quema:
a) Aluminio
b) Azufre
c) Hidrógeno
4.- Se descubrió en los minerales euxenita y gadolitas:
a) Potasio
b) Escandio
c) Argón
5.- Es Químicamente inactivo:
a) Potasio
b) Escandio
c) Argòn
6.- Se llamaba gas oximuriático:
a) Calcio
b) Argón
c) Cloro
7.- Tiene la apariencia del metal o el color blanco de sus sales:
a) Itrio
b) Zinc
c) Criptón
8.- En honor a Alemania, país natal de Winkler, su descubridor:
a) Zirconio
b) Rubidio
c) Germanio
9.- Se obtuvo de la melibdenita:
a) Estaño
b) Indio
c) Molibdeno
10.- Se llamaba así por el color azul de su línea espectral:
a) Estaño
b) Cesio
c) Indio
11.- Es difícil de separar, ya que fue descubierto como impureza del cerio:
a) Lantano
b) Indio
c) Cesio
12.- Es denominado así por el color verde de sus sales:
a) Prometio
b) Praseodimio
c) Cesio
13.- En honor a la Ciudad de Paris:
a) Tulio
b) Hafnio
c) Tantalo
14.- En honor a Copenhague, ciudad natal de Bohr:
a) Talio
b) Hafnio
c) Tantalo
15.- Sintetizado por el equipo de Peter Armbruster:
a) Hassio
b) Bohrio
c) Ununnilio
16.- Se encontró en la fluorita:
a) Fluor
b) Aluminio
c) Azufre
17.- Se aisló del reino mineral:
a) Litio
b) Fluor
c) Azufre
18.- Tiene una similaridad con el Ta y el Nb:
a) Tenecio
b) Niobio
c) Paladio
d)
19.- Debe su nombre a su carácter pesado:
a) Xenón
b) Cesio
c) Bario
20.- Es difícil de separar porque fue descubierto como impureza del cerio:
a) Bario
b) Cerio
c) Lantano
Ejercicio
Escribe el nombre y origen de los elementos, cuyo símbolo aparece en el cuadro.
SIMBOLO NOMBRE ORIGEN
W
Si
Gd
Cm
Tc
Sg
Ta
Pt
S
Bk
Hg
V
Hs
Cu
Es
Ag
Bi
Uq
Cd
At
1. ¿Cuántos electrones tienen en su último nivel energético los átomos de los elementos del grupo I A?___________________________________________
2. ¿Cuántos electrones tienen en su último nivel energético los átomos de los elementos del grupo II A?___________________________________________
3. ¿Cuántos electrones tienen en su último nivel los átomos de los elementos del grupo III A?______________________________________________________
4. ¿Y los de IV A? __________________________________________________
5. ¿Los del V A? __________________________________________________
6. ¿Los del VI A? __________________________________________________
7. ¿Los del VII A? __________________________________________________
8. ¿Los del grupo O? _______________________________________________
9. ¿Qué te indica el número 2 en 1s2? __________________________________
10. ¿Qué te indica el número 1 en 1s2?__________________________________
11. Como ya se indicó, a los renglones horizontales se les llama períodos y se les asigna los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ¿Con qué se relacionan esos siete números?_______________________________________________________
12. Observa la configuración electrónica que hiciste anteriormente y contesta.
¿En qué período se encuentra el Helio y el Hidrógeno?
_______________________________________________________________
13. ¿Cuántos niveles de energía tienen?__________________________________
14. ¿En qué período se encuentran el Li, Be, B, C, N, O, F y Ne?
_______________________________________________________________
15. ¿Cuántos niveles de energía tienen?__________________________________
16. ¿Cuántos niveles tienen los del tercer período? (Nina, Mg, etc.)
_______________________________________________________________
17. ¿Y los del cuarto período? (K, Ca, etc.)________________________________
18. ¿Y los del quinto período?__________________________________________
19. ¿Y los del sexto?_________________________________________________
20. ¿Y los del séptimo período?_________________________________________
21. ¿Qué te indica el número del período?________________________________
22. ¿Cuántos elementos foman el primer período?__________________________
23. ¿Cuántos elementos forman el segundo período?_______________________
24. ¿El quinto?______________________________________________________
25. ¿Y el sexto?_____________________________________________________
26. ¿Y el séptimo?___________________________________________________
27. ¿En qué período se encuentra el yodo (I )?_____________________________
28. ¿En cuál grupo esta el yodo?________________________________________
29. ¿Cuántos niveles de energía tiene un átomo de yodo?____________________
30. ¿En qué período se localiza el calcio (ca), el grupo, cuántos electrones tiene el átomo de calcio en su último nivel, y cuántos niveles tiene?
___________________________________________________________
Ejercicio
Representa los siguientes enlaces iónicos de igual manera que se presentaron en los ejemplos anteriores (regla de octeto, estructura de lewis y configuración electrónica)
1.- Na + F
2.- K + F
3.- Ba +
4.- Hg + S
5.- Y + As
6.- Sc + N
7.- Al + O
Ejercicio
Con ayuda de la tabla periódica de electronegatividades determina la diferencia de electronegatividades de los siguientes compuestos iónicos.
Compuesto
Iónico Electronegatividades
en pauling Diferencia
Na CI
Li F
K CI
Na F
Be O
Mg S
Cs Br
Al As
Be S
Ca O
Mg O
K F
Ejercicio
Representa los siguientes enlaces covalentes polares con estructura de Lewis.
1.- H +1 + Br –1
2.- P 3 + CI –1
3.- S +1 + O –2
4.- C – 4 + O –2
5.- Li + 1 + F – 1
6.- Li + 1 + CI –1
7.- Mg +2 + O - 2
Ejercicio
Representa los siguientes enlaces covalentes polares con estructura de Lewis
Li +1 + O –2 Li x O x Li
Na + 1 + O –2
Co +1 + O – 2
Zn +2 + O –2
K +1 + S – 2
Rb+1 + S – 2
Cs+1 + S – 2
Ba+2 + O – 2
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los hidruros, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.
Elemento
Metal Ión hidruro
H -1
Compuesto
Nombre del Compuesto
Li+1
LiH Hidruro de Litio
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Ra+2
Sc+3
Y+3
Ti+4
Ti+3
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los hidruros, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.
Elemento
Metal Ión hidruro
H -1
Compuesto
Nombre del Compuesto
Zr+4
Zr H4 Hidruro de Circonio
Hf+4
V+5
V+4
V+3
V+2
Nb+5
Ta+5
Cr+6
Cr+3
Cr+2
Mo+6
Mo+5
Mo+4
Mo+2
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los hidruros, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.
Elemento
Metal Ion hidruro H -1
Compuesto
Nombre del Compuesto
Mn+7
Mn+6
Mn+2
Fe+2
Fe+3
Ru+2
Ru+3
Co+2
Co+3
Ni+2
Ni+3
Pd+2
Pd+4
Cu+2
Au+3
Zn+2
Al+3
Ga+3
In+3
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los óxidos metálicos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.
Elemento
Metal
O -2
Compuesto
Nombre del Compuesto
Li+1
Li2O Óxido de Litio
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Ra+2
Sc+3
Y+3
Ti+4
Ti+3
Zr+4
Hf+4
V+5
V+4
V+3
Al+3
Ga+3
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los óxidos metálicos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.
Elemento
Metal
O -2
Compuesto
Nombre del Compuesto
V+2
Nb+5
Ta+5
Cr+6
Cr+3
Cr+2
Mo+6
Mo+5
Mo+4
Mo+2
Mn+7
Mn+6
Mn+2
Fe+2
Fe+3
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los óxidos no metálicos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.
Elemento
No Metal
O -2
Compuesto
Nombre del Compuesto
N+2
N O Monóxido de Nitrógeno
N+4
N+5
S+6
S+3
S+4
C+4
C+2
Cl+4
Cl+5
Cl+7
Cl+6
P+3
P+5
P+4
I+4
I+7
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de hidróxidos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente
METAL
ELEMENTO (0H- 1)
COMPUESTO NOMBRE DEL
COMPUESTO
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+1
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Ra+2
Ra+2
Sc+3
Y+3
Ti+4
Ti-3
Ejercico
Realiza la nomenclatura de hidróxidos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.
ELEMENTO
METAL (OH –1) NOMBRE DEL COMPUESTO
Zr+4
Hf+4
V+5
V+4
V+3
V+2
Nb+5
Ta+5
Cr+6
Cr+3
Cr+2
Mo+6
Mo+5
Mo+4
Mo+2
Mn+7
Mn+6
Mn+2
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los hidróxidos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente
Elemento
metal (OH –1) Nombre del
compuesto
Fe+2
Fe+3
Ru+2
Ru+3
Co+2
Co+3
Ni+2
Ni+3
Pd+2
Pd+4
Cu+2
Au+3
Zn+2
Al+3
Ga+3
In+3
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los ácidos, hidrácidos, realiza el ácido y dale el nombre.
Nombre del
metal
elemento H+1
Compuesto Nombre del
compuesto
F-1 H F
CI –1
Br – 1
I –1
S – 1
Nn –1
As - 3
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los siguientes oxiácidos, realiza el ácido y dale el nombre.
Radical
Elemento H +1
Compuesto Nombre del compuesto
CIO-1
CIO2-1
CIO3-1
CIO4-1
SO3-2
S2O3-2
SO4-2
BrO-1
BrO2-1
BrO-13
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los siguientes oxiácidos, realiza el ácido y dale el nombre.
Radical
Elemento H +1
Compuesto Nombre del compuesto
BrO4-1
H BrO4 Ácido Perbromico
CO3-2
CrO4-2
Cr2O7-2
IO-1
IO2-1
IO3-1
IO4-1
PO4-3
MnO4-1
Ejercicio
Realiza la nomenclatura de los siguientes oxiácidos, realiza el ácido y dale el nombre.
Radical
Elemento H +1
Compuesto Nombre del compuesto
NO-1
NO2-1
NO3-1
NO4-1
SeO4-2
TeO4-2
AsO4-3
Ejercicio
Realiza las siguientes sales binarias.
METAL -1
F -1
I -1
Cl -1
Br -1
CN
Li+1 Li F
Fluoruro de Litio Li I
Ioduro de Litio Li Cl
Cloruro de Litio Li Br
Bromuro de Litio Li CN
Cianuro de Litio
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Sc+3
Ti+4
Ti+3
Cr+6
Cr+3
Ejercicio
Realiza las siguientes sales binarias.
METAL -1
F -1
I -1
Cl -1
Br -1
CN
Mn+7
Mn+6
Fe+2
Fe+3
Co+2
Co+3
Ni+2
Ni+3
Cu+2
Zn+2
Al+3
Ga+3
In+3
Ge+4
Sn+4
Ejercicio
Realiza las siguientes oxisales
METAL
CIO-1
BrO-1
IO-1
NO-1 -2
SO2
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Sc+3
Ti+4
Ti+3
Cr+6
Cr+3
Ejercicio
Realiza las siguientes oxisales
METAL -1
CIO -1
BrO -1
IO -1
NO -1
SO2
Mn+7
Mn+6
Fe+2
Fe+3
CO+2
Co+3
Ni+2
Ni+3
Cu+2
Sr+2
Zn+2
Al+3
Ga+3
In+3
Ge+6
Sn+4
Ejercicio
Realiza las siguientes oxisales
METAL -1
BrO4 -1
IO4 -1
NO4 -2
NO4 -2
Cr2O7
Mn+7
Mn+6
Fe+2
Fe+3
CO+2
Co+3
Ni+2
Ni+3
Cu+2
Sr+2
Zn+2
Al+3
Ga+3
In+3
Ge+6
Sn+4
Ejercicio
Realiza las siguientes oxisales
METAL -1
BrO4 -1
IO4 -1
NO4 -2
NO4 -2
Cr2O7
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Sc+3
Ti+4
Ti+3
Cr+6
Cr+3
Ejercicio
Anota el tipo de reacción a que se refiere.
Tipo de reacción
2 H2 + O2 2 H2O
2 H2O A 2 H2 + O2
H2 + Cl2 2 HCl
SO3 + H2O H2 SO4
Co O + H2O Ca (OH)2
3H2 + N2 2N H3
2K Cl O3 2K Cl + 3O2
Ca CO3 Ca O + CO2
NH4 NO2 N2 + H2O
Zn + 2HCl Zn Cl2 + H2
Fe + H2S FeS + H2
Cl2 + 2H Br 2 H Cl + Br2
H Cl + Na OH Na Cl + H2O
Ag NO3 + Na Cl Ag Cl + Na NO3
Ba SO4 + Na H CO3 Ba (HCO3)2 + Na2 SO4
N2 + 3H2 2 NH3
2 H2 + 3 H2 2NH3
2 H2 + O2 2 H2O
CaO + CO2 Ca CO3
SO3 + H2O H2 SO4
Ca CO3 CaO + CO2
2KCIO3 2KCI + 3O2
2 H2O 2 H2 + O2
2 H2 O2 2 H2O + O2
H2 CO3 H2O + CO2
Na OH + HCI Na CL + H2O
Ag NO3 + Na CI Ag CI + Na NO3
2 KI + PB (NO3)2 2K NO3 + PbI2
Ba O2 + H2 SO4 Ba SO4 + H2 O2
Zn + 2 H CI Zn CI2 + H2
2 Na + 2 H2O 2 Na OH + H2
2 KI + CI2 2K CI + I2
Ag NO3 + Cu Cu NO3 + Ag
Tipo de reacción
Ejercicios
Balancea las siguientes reacciones por el método oxido-reducción.
1. ReCl5 + SbCl3 ReCl4 + SbCl5
2. PbO2 + HI PbI2 + I2 + H2O
3. KmnO4 + NaClO2 MnO2 + NaClO4 + KOH
4. H2S + Cl2 HCl + S
5. HNO3 + H2S NO + S + H2O
6. Br2 + HNO3 HBrO3 + NO2 + H2O
7. As2 S5 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO
8. Rb2Cr2O7 + HCl CrCl3 + RbCl + Cl2 + H20
9. FeCl3 + KI KCl + FeCl2 + I2
10. Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O
11. NaOH + S Na2S2O3 + Na2S + H2O
12. I2O5 + CO I2 + CO2
13. Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
14. KIO4 + KI + HCl KCl + I2 + H2O
15. NiS + HCl + HNO3 NiCl2 + NO + S + H2O
16. Cl2 + KNO3 + H20 KClO3 + KCl + HNO3
17. HNO3 + Fe Fe (NO3)3 + NO + H2O
18. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + I + H2O
19. Bi (OH)3 + K2SnO2 Bi + K2SnO3 + H2O
20. PbCrO4 + KI + HCl PbCl2 + CrCl3 + KCl + I2 + H2O
21. Na2Cr2O7 + FeCl2 + HCl CrCl3 + FeCl3 + NaCl + H2O
22. Fe2O3 + C CO + Fe
23. Al + HNO3 Al (NO3)3 + NO2 + H2O
24. Zn + K2Cr207 + H2SO4 ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4
Ejercicio
Cálcula el número de oxidación de cada elemento subrayado.
1. NO3
2. KIO3
3. Be3 (BO2)2
4. Al (NO3)3
5. Cr2 (SO4)3
6. Hg NO2
7. Cu Cr2 O7
8. Ag H2 As O4
9. K2 Sn O2
10. N12 (CO3)3
11. Na2 SO4
12. H3 PO3
13. CaSiO3
14. Na2S2O3
15. Mn (NO3)2
Ejercicios
Balancea por el método de tanteo las siguientes reacciones.
1. HgO + H2O Hg (OH)2
2. CaO + N2O5 Ca (NO3)2
3. Na ClO3 NaCl + O2
4. Pb + HCl PbCl2 + H2
5. P + O2 P2O3
6. Sr (HCO3)2 SrO + CO2 + H2O
7. Al2O3 + H2O Al (OH)3
8. N2 + O2 N2O3
9. N2O3 + H2O HNO2
10. Ba (HCO3)2 BaO + CO2 + H2O
11. HNO2 + Cd (OH)2 Cd (NO2)2 + H2O
12. P2O5 + H2O H3PO4
13. NH3 + H3PO4 (NH4)3 PO4
N12O3 + SO3 Ni2 (SO4)3
ZnBr2 + HCl ZnCl2 + HBr
NH4OH +HBr NH4Br + H2O
Ni (NO3)2 + Al Al (NO3)3 + Ni
CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
NaBH4 + H2O H3BO3 + NaOH + H2
NH4OH + H3PO3 (NH4)3PO3 + H2O
Ca3 (PO4)2 + SiO2 CaSiO3 + P4O10
K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + H2O +CO2
viernes, 1 de octubre de 2010
TAREA DE SOLUCIONES QUIMICAS
PARTE I: Formas Físicas de Expresar las Concentraciones.
1.‑ Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm 3.
Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v , c) g st/dm3 sv.
Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v
c) 233,33 g st/dm3 sv.
2.‑ Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) tiene una composición de 42 g st/100 cm3 de sc (42% m/v) y una densidad igual a 1,16 g/cm3. Calcular su composición expresada en: a) g st/100 g sv
b) g st/kg sc.
Rta.: a) 56,76 g st/100 g sv
b) 362,07 g st/kg sc.
3.‑ Con 30 g de nitrato de plata (AgNO 3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm 3). Calcular:
a) el volumen de solución que puede prepararse.
b) la masa de solvente necesaria.
Rta.: a) 126,26 cm3; b) 106,36 g.
4.‑ Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña el medio am‑ biente contiene 25 cm 3 st/100 cm3 sc (25% v/v) de aceite de pino, 30% v/v de ácido acético, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. ¿Cuántos cm 3 habrá que tomar de cada sustancia para ob‑ tener 75 cm3 de solución limpiadora?
Rta.: 18,75 cm3; 22,5 cm3; 11,25 cm3
22,5 cm3 respectivamente.
5.‑ La leche entera posee un 4% v/v de crema, siendo la densidad de la crema de 0,865 g/cm 3. Calcular la densidad de la leche descremada sabiendo que la masa de un litro de leche entera es de 1032 g.
NOTA: Considerar volúmenes aditivos.
Rta.: 1,039 g/cm3.
6.‑ Una persona ha bebido 400 cm3 de pisco, bebida cuya graduación al‑ cohólica es 30N (30 g alcohol/100 cm3) de licor. Sabiendo que el15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo; que el volu‑ men de sangre de un adulto es de 5 litros y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 g alcohol/ml sangre, indicar si dicha persona está intoxicada.
Rta.: Sí.
7.‑ El suero fisiológico es una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 8,78 g NaCl/dm3 sc. Calcular la masa de NaCl que ingresa en el organismo de un paciente al que se le ad ministra suero durante 4 hs. con una velocidad de goteo de 1 gota por segundo (1 gota/seg).
NOTA: Considerar el volumen de una gota = 0,05 cm3.
Rta.: 6,32 g NaCl.
8.‑ Se dispone de una solución al 30% m/m de bromuro de litio (LiBr), ¿qué masa de agua habrá que agregar a 150 g de la solución original para obtener una solución al 10% m/m?
Rta.: 300 g.
9.‑ Se desea diluir 200 g de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 40 mg st/cm3 sc y dens.= 1,09 g/cm3 para obtener otra solución de concentración 16 mg NaCl/ cm3 sc y dens.= 1,04 g/cm3. Calcular el volumen de agua necesario.
Rta.: 277,06 cm3.
10.‑ Se tienen 250 cm3 de una solución acuosa que contiene 30 g de st/ 100 cm3 de sv. (dens.= 1,15 g/cm3). Se le agrega agua hasta obte‑ ner un volumen de 1 dm3 de solución (dens.= 1,08 g/cm3).
Calcular la concentración de la solución diluída expresándola en
% m/m.
Rta.: 6% m/m.
11.‑ 400 cm3 de una solución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al 20% m/v y densidad 1,18 g/cm3 se mezclan con 200 cm3 de agua. Calcular la composición de la solución resultante expresándola en:
a) g st/kg sc; b) g st/dm3 sv.
Rta.: a) 119,05 g st/kg sc
b) 135,14 g st/dm3 sv.
12.‑ ¿Qué volumen de solución acuosa de concentración igual a 45 mg Cu2+/cm3 sc se utilizará para preparar 250 cm3 de otra solución acuosa de concentración 2 mg Cu2+/cm3 sc?
Rta.: 11,1 cm3.
13.‑ Calcular el volumen de solución acuosa concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4), 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3 que se necesita para preparar 500 cm3 de solución acuosa de H2SO4 al 20% m/m, dens.= 1,14g/cm3.
Rta.: 63,22 cm3.
14.‑ Calcular el volumen de solución acuosa de alcohol amílico al 95% m/m (dens.= 0,80 g/cm3) que se necesita para preparar 125 cm3 de solución al 30% m/m (dens.= 0,95 g/cm3).
Rta.: 46,9 cm3.
15.‑ Se agregan 20 g de bromuro de sodio (NaBr) a 1,2 dm3 de solución acuosa de dicha sal al 15% m/m y dens.= 1,12 g/cm3, obteniéndose una solución de densidad = 1,16 g/cm3. Expresar la concentración de la nueva solución en % m/v.
Rta.: 18,85% m/v.
1.‑ Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm 3.
Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v , c) g st/dm3 sv.
Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v
c) 233,33 g st/dm3 sv.
2.‑ Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) tiene una composición de 42 g st/100 cm3 de sc (42% m/v) y una densidad igual a 1,16 g/cm3. Calcular su composición expresada en: a) g st/100 g sv
b) g st/kg sc.
Rta.: a) 56,76 g st/100 g sv
b) 362,07 g st/kg sc.
3.‑ Con 30 g de nitrato de plata (AgNO 3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm 3). Calcular:
a) el volumen de solución que puede prepararse.
b) la masa de solvente necesaria.
Rta.: a) 126,26 cm3; b) 106,36 g.
4.‑ Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña el medio am‑ biente contiene 25 cm 3 st/100 cm3 sc (25% v/v) de aceite de pino, 30% v/v de ácido acético, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. ¿Cuántos cm 3 habrá que tomar de cada sustancia para ob‑ tener 75 cm3 de solución limpiadora?
Rta.: 18,75 cm3; 22,5 cm3; 11,25 cm3
22,5 cm3 respectivamente.
5.‑ La leche entera posee un 4% v/v de crema, siendo la densidad de la crema de 0,865 g/cm 3. Calcular la densidad de la leche descremada sabiendo que la masa de un litro de leche entera es de 1032 g.
NOTA: Considerar volúmenes aditivos.
Rta.: 1,039 g/cm3.
6.‑ Una persona ha bebido 400 cm3 de pisco, bebida cuya graduación al‑ cohólica es 30N (30 g alcohol/100 cm3) de licor. Sabiendo que el15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo; que el volu‑ men de sangre de un adulto es de 5 litros y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 g alcohol/ml sangre, indicar si dicha persona está intoxicada.
Rta.: Sí.
7.‑ El suero fisiológico es una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 8,78 g NaCl/dm3 sc. Calcular la masa de NaCl que ingresa en el organismo de un paciente al que se le ad ministra suero durante 4 hs. con una velocidad de goteo de 1 gota por segundo (1 gota/seg).
NOTA: Considerar el volumen de una gota = 0,05 cm3.
Rta.: 6,32 g NaCl.
8.‑ Se dispone de una solución al 30% m/m de bromuro de litio (LiBr), ¿qué masa de agua habrá que agregar a 150 g de la solución original para obtener una solución al 10% m/m?
Rta.: 300 g.
9.‑ Se desea diluir 200 g de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 40 mg st/cm3 sc y dens.= 1,09 g/cm3 para obtener otra solución de concentración 16 mg NaCl/ cm3 sc y dens.= 1,04 g/cm3. Calcular el volumen de agua necesario.
Rta.: 277,06 cm3.
10.‑ Se tienen 250 cm3 de una solución acuosa que contiene 30 g de st/ 100 cm3 de sv. (dens.= 1,15 g/cm3). Se le agrega agua hasta obte‑ ner un volumen de 1 dm3 de solución (dens.= 1,08 g/cm3).
Calcular la concentración de la solución diluída expresándola en
% m/m.
Rta.: 6% m/m.
11.‑ 400 cm3 de una solución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al 20% m/v y densidad 1,18 g/cm3 se mezclan con 200 cm3 de agua. Calcular la composición de la solución resultante expresándola en:
a) g st/kg sc; b) g st/dm3 sv.
Rta.: a) 119,05 g st/kg sc
b) 135,14 g st/dm3 sv.
12.‑ ¿Qué volumen de solución acuosa de concentración igual a 45 mg Cu2+/cm3 sc se utilizará para preparar 250 cm3 de otra solución acuosa de concentración 2 mg Cu2+/cm3 sc?
Rta.: 11,1 cm3.
13.‑ Calcular el volumen de solución acuosa concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4), 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3 que se necesita para preparar 500 cm3 de solución acuosa de H2SO4 al 20% m/m, dens.= 1,14g/cm3.
Rta.: 63,22 cm3.
14.‑ Calcular el volumen de solución acuosa de alcohol amílico al 95% m/m (dens.= 0,80 g/cm3) que se necesita para preparar 125 cm3 de solución al 30% m/m (dens.= 0,95 g/cm3).
Rta.: 46,9 cm3.
15.‑ Se agregan 20 g de bromuro de sodio (NaBr) a 1,2 dm3 de solución acuosa de dicha sal al 15% m/m y dens.= 1,12 g/cm3, obteniéndose una solución de densidad = 1,16 g/cm3. Expresar la concentración de la nueva solución en % m/v.
Rta.: 18,85% m/v.
sábado, 11 de septiembre de 2010
martes, 7 de septiembre de 2010
REVISTAS DE QUIMICA
Artículos recientes:Algunas consideraciones clave, pero generalmente olvidadas, para lograr la comprensión del concepto de cantidad de sustancia
Por Daniel Gil Pérez, Amparo Vilches
La comprensión y el uso correcto de la magnitud ‘Cantidad de sustancia’ y su unidad, el mol, presenta serias dificultades, no sólo para los estudiantes sino también para los profesores. Investigación abundante ha mostrado la alta frecuencia de concepciones erróneas de los profesores y los libros de texto, los cuales interpretan ‘Cantidad de sustancia’ ya sea como un número de partículas o más frecuentemente como una masa, o inclusive ignoran la magnitud, y usan el mol como “la masa atómica o molecular, dada en gramos”. Nuestro objetivo en este artículo es confrontar las dificultades de los profesores, discutiendo un conjunto de razones para justificar la necesidad de introducir ‘cantidad de sustancia’.
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Daniel Berthelot.
Por Jaime Wisniak
Daniel Berthelot (1865-1927) used the electrical conductivity method to carry on fundamental research on the chemical equilibrium present in highly diluted electrolyte solutions, using the electrical conductivity method. In this way he was able to follow the kinetic details, particularly of the processes taking place in normal or pathological fluids of a living organism. He developed the so-called neutralization curve method, which allowed by simple inspection to judge the march of the reaction. The Académie des Sciences of France awarded him the Jecker Prize for his achievements on the subject. Keywords: electrical conductivity, neutralization curve method, salts, pathological fluids
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