martes, 19 de octubre de 2010

GUIA PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUIMICA 1 2010-B

GUIA PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUIMICA 1 2010 - B

Ejercicio

Escribe una “v” si la aseveración es verdadera y una “f” si es falsa.


1.- Tales de Mileto estableció que el agua era un elemento primordial. _____
2.- Sheele es considerado como el probable descubridor del oxígeno. _____
3.- El oro fue uno de los últimos metales que se descubrió. _____
4.- Empedocles manifestó la teoría de los cuatro elementos. _____
5.- Lavoisier descubre que elemento aumenta su masa, si se le aplica calor. _____
6.- Lavoisier es considerado el padre de la Química Moderna. _____
7.- En el período de la alquimia se practicaban técnicas de sublimación y cristalización.
8.- Paracelso inicia el período de la Iatroquimia o Química Médica. _____
9.- Los orientales aplicaban técnicas para embalzamiento de cadáveres. _____
10.- Los avances químicos han contribuido en el avance médico. _____

Ejercicio

Relaciona las columnas

1.-Estudia los conceptos básicos y ( ) Química Analítica
leyes fundamentales de las sustancias:


2.-Se divide en Química Inorgánica y ( ) Astroquímica
Química Orgánica:


3.-Es conocida como la Química del ( ) Química Orgánica
Carbono:


4.-Estudia compuestos en los que no ( ) Bioquímica
exista el carbono:


5.-Descomponen las sustancias en ( ) Química Descriptiva
diferentes componentes:


6.-Identifica los componentes de un ( ) Geoquímica
elemento o compuesto:


7.-Realiza cálculos matemáticos para ( ) Química Inorgánica
saber la proporción de los componentes
en cuestión: ( ) Cuantitativa

8.-Estudia los procesos químicos de los ( ) Química General
seres vivos:

9.-Estudia los cambios químicos que suceden ( ) Fisicoquímica
dentro y fuera de la tierra.
( ) Química Aplicada

10.-Estudia los relacionado con las leyes ( ) Química Cualitativa
físicas de la materia





Ejercicio
Escribe una breve definición de los siguientes conceptos:
Química general:
Química orgánica:
Química inorgánica:
Química aplicada:
Química cuantitativa:
Bioquímica:
Química cualitativa:
Físico-química:
Geoquímica:
Astroquímica:

RESOLVER EL SIGUIENTE PROBLEMA DE Energía calcular cuanta energía se obtendrá con 5 kg. de uranio.
* Investiga 3 situaciones de la vida cotidiana en que se encuentre y/o aplique la materia y la energía.
* Contesta las siguientes preguntas
1.- ¿Qué entiendes por energía?
2.- ¿Qué entiendes por materia?
3.- Escribe los dos postulados de Einstein que se mencionan:
4.- ¿Qué dice Einstein sobre la masa de un cuerpo?
5.- Escribe un ejemplo de transformación de la materia:
Ejercicio
Coloca sobre la línea el tipo de energía a que se refiere.
___________________________es la energía que se desprende de cualquier sustancia en combustión.
___________________________está constituida por ondas electromagnéticas.
___________________________es aquella que se libera al producirse una reacción nuclear.
___________________________está constituida en cada sustancia cuando se producen reacciones químicas.
___________________________se divide en energía cinética y energía potencial.
___________________________produce los electrones al pasar por un conductor.
___________________________se encuentra almacenada en un cuerpo.
___________________________es aquella que poseen todos los cuerpos cuando están en movimiento.











Ejercicio
Contesta las siguientes preguntas:

1.- ¿Qué entiendes por materia?
2.- ¿Define lo que es la energía?
3.- ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia?
4.-Explica con tus palabras las siete propiedades que se presentaron anteriormente.

5.- ¿Cuáles son las propiedades específicas de la materia?
6.- ¿Cuáles son las propiedades físicas de la materia?
7.- ¿Cuáles con las propiedades químicas de la materia?
8.-Menciona cuáles son los estados de agregación de la materia:

9.-Explica los estados de agregación de la materia:
10.- ¿Cuál es el estado plasmático?
Ejercicio
Define los siguientes conceptos

Fusión:
Evaporación
Solidificación:
Condensación:
Sublimación:
Cristalización:
Licuefacción:

Ejercicio

Escribe la “v” si la aceveración es verdadera y la “f” si la aceveración es falsa

_____ En la decantación se deja reposar una mezcla de componentes sólidos y líquidos para que por la acción de la gravedad se separen.


_____ La sedimentación es un proceso de separación de mezclas.


_____ En la centrifugación se separan sustancias sólidas que se encuentran mezcladas con un líquido.


_____ La filtración no es un procedimiento para separar mezclas.


_____ La evaporación es un método para separar un sólido disuelto con gas.


_____ La sublimación es un método para separar sólidos, aprovechando que alguno de ellos se aligere mediante el aumento de temperatura.


_____ En la destilación se separan mezclas de líquidos miscibles.


_____ Para la cristalización se requiere únicamente una sustancia líquida.


_____ En la imantación se separan todo tipo de materiales.


_____ La cromatografía es un método para separar mezclas de gases o líquidos.


_____ La diferencia de solubilidad permite separar sólidos de líquidos al contacto de algún solvente.

Relaciona ambas columnas, anotando en el paréntesis la letra correspondiente.

1.- Fue el primer filósofo que pensó en ( ) Rutherford
la idea de átomo:


2.- Palabra griega que significa divisible: ( ) Núcleo


3.- En su teoría incluye varias leyes sobre ( ) Átomo
la materia:


4.- Descubre los protones: ( ) Thomson


5.- Es el nombre de la parte central del
átomo: ( ) Becquerel


6.- Determina la relación carga-masa del
electrón: ( ) Demócrito


7.- Descubridor de los rayos X: ( ) Chadwich


8.- Descubre la radiactividad, a través de ( ) Millikan
la emisión de rayos fluorescentes con el
uranio:


9.- Es el descubridor de los rayos alfa, beta ( ) Roentgen
y gama:

( ) Dalton
10.- Descubridor de los neutrones:


11.- Colabora con Thomson para calcular ( ) Eugen Golteins
la masa del electrón:



Define claramente los siguientes conceptos.










Ejercicio

Completa el siguiente cuadro referido a las partículas del átomo


Partícula Localización Carga Eléctrica Símbolo
Envoltura
P +
Neutra
Ejercicio

Resuelve cada uno de los siguientes problemas con isótopos.

1.- Calcula la masa del Hidrógeno el cual tiene tres isótopos 1H, 2H, 3H consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza, y verifica tu resultado en la tabla periódica.

2.- Calcula la masa atómica del Boro el cual tiene dos isótopos 10Li, 11Li, consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.

3.- Calcula el peso o masa atómica del carbono el cual tiene dos isótopos 12B, 13B consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.

4.-Calcular el peso o masa atómica del oxígeno el cual tiene dos isótopos16O,
17 O consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.

5.- Calcula el peso atómico del Neón el cual tiene tres isótopos 20Ne, 21Ne, 22Ne consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.

6.- Calcula la masa atómica del azufre el cual tiene 4 isótopos 32S, 33S, 34S, 36S consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza y verifica tu resultado en la tabla periódica.

7.- Calcula la masa atómica del Potasio el cual tiene tres isótopos 39K, 40K, 41K consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la tierra.

8.-Calcula la masa atómica del hierro el cual tiene 4 isótopos 54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza.

9.- Calcula la masa atómica del Uranio el cual tiene tres isótopos 234U, 1235U, 238U consulta la tabla anterior para saber su abundancia en la naturaleza.

10.- Calcula la masa atómica del Estaño el cual tiene 10 isótopos 112Sn, 114Sn, 115Sn. 116Sn, 117Sn, 118Sn, 119Sn, 120Sn, 122Sn, 124Sn.

Ejercicio

Encuentra el número atómico, No. de masas, masa atómica, No. de protones, No. de electrones, No. de neutrones y el símbolo del elemento correspondiente

35.453 X 17 6.939 X 3 22.9898 X 11 39.102 X 19 132.905 X 55
No. atómico
17
No. de masa
35
Masa atómica 35.453
No. de Protones 17
No. de Electrones 17
No. de Neutrones 18
Símbolo del Elemento Cl

Ejercicio

Encuentra el número atómico, No. de masa, masa atómica, No. de protones, No. de electrones, No. de neutrones y el símbolo del elemento correspondiente.

54.9381 X 25 95.94 X 42 55.847 X 26 63.54 X 29 168.934 X 69 157.25 X 64
No.
atómico
No.
de masa
Masa
atómica
No. de
Protones
No. de
Electrones
No. de
Neutrones
Símbolo
del E.





















Encuentra el número de protones, No. de electrones, No. de neutrones y el símbolo del elemento correspondiente.



9.1022 X 4 24.312 X 12 40.08 X 20 137.34 X 56 10.811 X 5 26.9815 X 13
No. atómico
No. de masa
Masa atómica
No. de Protones
No. de Electrones
No. de Neutrones
Símbolo del E.


Encuentra el número atómico, no. de masas, masa atómica, No. de protones, No. de electrones, No. de neutrones y el símbolo del elemento correspondiente.


14.0067 X 7 15.9994 X 8 18.9984 X 9 126.9044 X 53 79.909 X 35 118.69 X 50
No. atómico
No. de masa
Masa atómica
No. de Protones
No. de Electrones
No. de Neutrones
Símbolo del E.




Ejercicio

Resuelve la configuración electrónica para los siguientes elementos (principio de máxima sencillez) usando la tabla anterior (regla de las diagonales).

1 H____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3
Li____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

11 Na___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

19 K_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

37 Rb___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



5 B_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

13
Al____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

31 Ga___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7 N____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

26 Fe____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

29 Cu___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ejercicio

Para los orbítales de las configuraciones finales indicados, escribe a qué elemento corresponden.



1s2____Helio______ 3p6_______________ 4f14______________ 3s1______________ 3s2________________ 4f12_____________



p6_______________ 3d10______________ 5s2_____________ 3d8______________ 3d6_______________ 4f11_____________



5d10_____________ 6s2_______________ 6d10_____________ 6s1______________ 4d8_______________ 6d9_____________



7s2_______________ 7p6_______________ 4d10_____________ 6d8_______________ 7p5_______________ 7p3_____________



Ejercicio
Para los orbítales de las configuraciones finales indicados, escribe a qué elemento corresponden.

2s2_______________ 3p6_______________ 6p6______________ 2s1_______________ 3p5_______________ 3p4______________



4s2_______________ 4p5________________ 4d9______________
3s1________________ 4p4________________ 4p3______________



4d7_______________ 4d12_______________ 5f12______________
4p2_______________ 4d6________________ 4d5______________



6d9_______________ 7s1________________ 4s1______________
5f10_______________ 5f9________________ 5f 8______________


Ejercicio

Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos con el método que prefieras.


5B ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


13 Al____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


31 Ga___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


49 In____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


50 Sn____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


83 Bi____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


9 F_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


17 Cl____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


53 I ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


1 H ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


37 Rb___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


55 Cs____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________













TABLA PERIODICA


Ejercicio

Relaciona ambas columnas, colocando en el paréntesis el número correspondiente.

1.- Acomodó grupos de elementos
con características semejantes; ( ) SIR HENRY CAVENDICH
organizándolos de acuerdo a su peso
atómico:

2.- Propone la tabla periódica larga: ( ) JOHN NEWLANDS

3.- Ordena los elementos de acuerdo ( ) CHARLES
a su peso atómico creciente,
distribuyéndolos en una gráfica
cilíndrica:

4.- Es el primer elemento que se ( ) WERNER
descubrió en el año de 1766:

5.- Propone una clasificación de los ( ) WILLIAM PROUST
elementos, basada en las propiedades
atómicas de cada uno:

6.- Propone una clasificación a partir del ( ) MENDELEIEV
incremento del peso atómico:

7.- Propone la ley de las octavas: ( ) J.L. MEYER

8.- Se tienen indicios de que fue el ( ) JOHANES DOBEREINER
primer físico en descubrir un
elemento:

9.- Utiliza el hidrógeno para inflar globos ( ) HIDROGENO
aerostáticos:

10.- Propone una ley periódica en la que ( ) ALEXANDRE DE
predice elementos que se descubrieron CHANCOURTOIS
años después:

Ejercicio
Relaciona ambas columnas, anotando en el paréntesis el número correspondiente
1.- Primer elemento de la tabla periódica: ( ) UNUNOCTIO

2.- Su nombre es honor a Niels Bohr: ( ) FERMIO

3.- Relacionan el brillo de este elemento ( ) ACTINIO
con la aurora del sol:
4.- En honor a Alfred Nobel: ( ) URANIO

5.- Tennat, su descubridor, observó que ( ) MENDELEVIO
el metal emite un olor característico:

6.- En honor a Ernest O. Lawrence:
( ) AMERICO
7.- Brilla en la oscuridad al igual que el ( ) BOHRIO
radio y los rayos “X”:

8.- Fue sintetizado en junio de 1999 por ( ) RENIO
el equipo de Ken Gregorich:

9.- En honor a Renanina, nombrado por ( ) OSMIO
el Rio Rin:

10.- Nombre antiguo del elemento ( ) ORO
entre los latinos:

11.- En honor a Enrico Fermi: ( ) HIDROGENO
12.- En honor al país natal de Marie Curie: ( ) POLONIO

13.- Por Mendeleiev que ideó la Tabla ( ) PLOMO
periódica:

14.- En honor al Continente Americano: ( ) NOBELIO

15.- En honor al planeta Urano: ( ) LAURENCIO

Ejercicio

Completa el siguiente cuadro a partir de la información del origen del nombre de los elementos.

NOMBRE CARACTERÍSTICAS
Expuesto al aire brilla en la oscuridad
Oxígeno
Su hallazgo en el aire fue inesperado
Silicio
David lo obtuvo por electrosis de sosa cáustica
Calcio
Bario
Fue encontrado por primera vez en las canteras de Ytterby.
En honor a la tierra
Cromo
Este elemento no está puro en la naturaleza
Sus sales tienen un color rosa muy común en disolución acuosa.
Criptón
Estroncio
En honor al Titán Prometeo


Ejercicio
Subraya la respuesta correcta



1.- Se obtiene de la magnesia (MgO):

a) Fósforo
b) Magnesio
c) Fluor



2.- Fue descubierto en el espectro de un eclipse de sol:

a) Oxígeno
b) Helio
c) Sodio



3.- Produce agua cuando se quema:

a) Aluminio
b) Azufre
c) Hidrógeno



4.- Se descubrió en los minerales euxenita y gadolitas:

a) Potasio
b) Escandio
c) Argón


5.- Es Químicamente inactivo:

a) Potasio
b) Escandio
c) Argòn


6.- Se llamaba gas oximuriático:

a) Calcio
b) Argón
c) Cloro



7.- Tiene la apariencia del metal o el color blanco de sus sales:

a) Itrio
b) Zinc
c) Criptón




8.- En honor a Alemania, país natal de Winkler, su descubridor:

a) Zirconio
b) Rubidio
c) Germanio



9.- Se obtuvo de la melibdenita:

a) Estaño
b) Indio
c) Molibdeno



10.- Se llamaba así por el color azul de su línea espectral:

a) Estaño
b) Cesio
c) Indio





11.- Es difícil de separar, ya que fue descubierto como impureza del cerio:

a) Lantano
b) Indio
c) Cesio



12.- Es denominado así por el color verde de sus sales:

a) Prometio
b) Praseodimio
c) Cesio



13.- En honor a la Ciudad de Paris:

a) Tulio
b) Hafnio
c) Tantalo

14.- En honor a Copenhague, ciudad natal de Bohr:

a) Talio
b) Hafnio
c) Tantalo

15.- Sintetizado por el equipo de Peter Armbruster:

a) Hassio
b) Bohrio
c) Ununnilio

16.- Se encontró en la fluorita:

a) Fluor
b) Aluminio
c) Azufre

17.- Se aisló del reino mineral:

a) Litio
b) Fluor
c) Azufre

18.- Tiene una similaridad con el Ta y el Nb:

a) Tenecio
b) Niobio
c) Paladio
d)
19.- Debe su nombre a su carácter pesado:

a) Xenón
b) Cesio
c) Bario

20.- Es difícil de separar porque fue descubierto como impureza del cerio:

a) Bario
b) Cerio
c) Lantano


Ejercicio

Escribe el nombre y origen de los elementos, cuyo símbolo aparece en el cuadro.

SIMBOLO NOMBRE ORIGEN
W
Si
Gd
Cm
Tc
Sg
Ta
Pt
S
Bk
Hg
V
Hs
Cu
Es
Ag
Bi
Uq
Cd
At


1. ¿Cuántos electrones tienen en su último nivel energético los átomos de los elementos del grupo I A?___________________________________________

2. ¿Cuántos electrones tienen en su último nivel energético los átomos de los elementos del grupo II A?___________________________________________

3. ¿Cuántos electrones tienen en su último nivel los átomos de los elementos del grupo III A?______________________________________________________

4. ¿Y los de IV A? __________________________________________________

5. ¿Los del V A? __________________________________________________

6. ¿Los del VI A? __________________________________________________

7. ¿Los del VII A? __________________________________________________

8. ¿Los del grupo O? _______________________________________________

9. ¿Qué te indica el número 2 en 1s2? __________________________________

10. ¿Qué te indica el número 1 en 1s2?__________________________________

11. Como ya se indicó, a los renglones horizontales se les llama períodos y se les asigna los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ¿Con qué se relacionan esos siete números?_______________________________________________________

12. Observa la configuración electrónica que hiciste anteriormente y contesta.
¿En qué período se encuentra el Helio y el Hidrógeno?
_______________________________________________________________

13. ¿Cuántos niveles de energía tienen?__________________________________

14. ¿En qué período se encuentran el Li, Be, B, C, N, O, F y Ne?
_______________________________________________________________

15. ¿Cuántos niveles de energía tienen?__________________________________

16. ¿Cuántos niveles tienen los del tercer período? (Nina, Mg, etc.)
_______________________________________________________________

17. ¿Y los del cuarto período? (K, Ca, etc.)________________________________

18. ¿Y los del quinto período?__________________________________________

19. ¿Y los del sexto?_________________________________________________

20. ¿Y los del séptimo período?_________________________________________

21. ¿Qué te indica el número del período?________________________________

22. ¿Cuántos elementos foman el primer período?__________________________

23. ¿Cuántos elementos forman el segundo período?_______________________

24. ¿El quinto?______________________________________________________

25. ¿Y el sexto?_____________________________________________________

26. ¿Y el séptimo?___________________________________________________

27. ¿En qué período se encuentra el yodo (I )?_____________________________

28. ¿En cuál grupo esta el yodo?________________________________________

29. ¿Cuántos niveles de energía tiene un átomo de yodo?____________________
30. ¿En qué período se localiza el calcio (ca), el grupo, cuántos electrones tiene el átomo de calcio en su último nivel, y cuántos niveles tiene?
___________________________________________________________


Ejercicio

Representa los siguientes enlaces iónicos de igual manera que se presentaron en los ejemplos anteriores (regla de octeto, estructura de lewis y configuración electrónica)



1.- Na + F


2.- K + F


3.- Ba +


4.- Hg + S

5.- Y + As

6.- Sc + N

7.- Al + O




Ejercicio

Con ayuda de la tabla periódica de electronegatividades determina la diferencia de electronegatividades de los siguientes compuestos iónicos.


Compuesto
Iónico Electronegatividades
en pauling Diferencia
Na CI
Li F

K CI
Na F
Be O
Mg S
Cs Br
Al As
Be S
Ca O
Mg O
K F



Ejercicio

Representa los siguientes enlaces covalentes polares con estructura de Lewis.


1.- H +1 + Br –1




2.- P 3 + CI –1




3.- S +1 + O –2




4.- C – 4 + O –2




5.- Li + 1 + F – 1





6.- Li + 1 + CI –1




7.- Mg +2 + O - 2








Ejercicio

Representa los siguientes enlaces covalentes polares con estructura de Lewis



Li +1 + O –2 Li x O x Li




Na + 1 + O –2




Co +1 + O – 2




Zn +2 + O –2




K +1 + S – 2




Rb+1 + S – 2




Cs+1 + S – 2


Ba+2 + O – 2



Ejercicio

Realiza la nomenclatura de los hidruros, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.



Elemento
Metal Ión hidruro
H -1
Compuesto
Nombre del Compuesto
Li+1
LiH Hidruro de Litio
Na+1

K+1

Rb+1

Cs+1

Fr+1

Be+2

Mg+2

Ca+2

Sr+2

Ba+2

Ra+2

Sc+3

Y+3

Ti+4

Ti+3


Ejercicio

Realiza la nomenclatura de los hidruros, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.




Elemento
Metal Ión hidruro
H -1
Compuesto
Nombre del Compuesto
Zr+4
Zr H4 Hidruro de Circonio
Hf+4

V+5

V+4

V+3

V+2

Nb+5

Ta+5

Cr+6

Cr+3

Cr+2

Mo+6

Mo+5

Mo+4

Mo+2



Ejercicio

Realiza la nomenclatura de los hidruros, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.


Elemento
Metal Ion hidruro H -1
Compuesto
Nombre del Compuesto
Mn+7

Mn+6

Mn+2

Fe+2

Fe+3

Ru+2

Ru+3

Co+2

Co+3

Ni+2

Ni+3

Pd+2

Pd+4

Cu+2

Au+3

Zn+2

Al+3

Ga+3

In+3




Ejercicio

Realiza la nomenclatura de los óxidos metálicos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.


Elemento
Metal
O -2
Compuesto
Nombre del Compuesto
Li+1
Li2O Óxido de Litio
Na+1

K+1

Rb+1

Cs+1

Fr+1

Be+2

Mg+2

Ca+2

Sr+2

Ba+2

Ra+2

Sc+3

Y+3

Ti+4

Ti+3

Zr+4

Hf+4

V+5

V+4

V+3

Al+3

Ga+3



Ejercicio

Realiza la nomenclatura de los óxidos metálicos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.



Elemento
Metal
O -2
Compuesto
Nombre del Compuesto
V+2

Nb+5

Ta+5

Cr+6

Cr+3

Cr+2

Mo+6

Mo+5

Mo+4

Mo+2

Mn+7

Mn+6

Mn+2

Fe+2

Fe+3


Ejercicio

Realiza la nomenclatura de los óxidos no metálicos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.


Elemento
No Metal
O -2
Compuesto
Nombre del Compuesto
N+2
N O Monóxido de Nitrógeno
N+4

N+5

S+6

S+3

S+4

C+4

C+2

Cl+4

Cl+5

Cl+7

Cl+6

P+3

P+5

P+4

I+4

I+7



Ejercicio

Realiza la nomenclatura de hidróxidos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente


METAL
ELEMENTO (0H- 1)
COMPUESTO NOMBRE DEL
COMPUESTO
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+1
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Ra+2
Ra+2
Sc+3
Y+3
Ti+4
Ti-3

Ejercico

Realiza la nomenclatura de hidróxidos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente.

ELEMENTO
METAL (OH –1) NOMBRE DEL COMPUESTO
Zr+4
Hf+4
V+5
V+4
V+3
V+2
Nb+5
Ta+5
Cr+6
Cr+3
Cr+2
Mo+6
Mo+5
Mo+4
Mo+2
Mn+7
Mn+6
Mn+2

Ejercicio

Realiza la nomenclatura de los hidróxidos, realiza el compuesto y dale el nombre correspondiente


Elemento
metal (OH –1) Nombre del
compuesto
Fe+2
Fe+3
Ru+2
Ru+3
Co+2
Co+3
Ni+2
Ni+3
Pd+2
Pd+4
Cu+2
Au+3
Zn+2
Al+3
Ga+3
In+3

Ejercicio

Realiza la nomenclatura de los ácidos, hidrácidos, realiza el ácido y dale el nombre.


Nombre del
metal
elemento H+1

Compuesto Nombre del
compuesto
F-1 H F
CI –1
Br – 1
I –1
S – 1
Nn –1
As - 3
Ejercicio

Realiza la nomenclatura de los siguientes oxiácidos, realiza el ácido y dale el nombre.

Radical
Elemento H +1
Compuesto Nombre del compuesto


CIO-1



CIO2-1



CIO3-1



CIO4-1



SO3-2



S2O3-2



SO4-2



BrO-1



BrO2-1

BrO-13









Ejercicio

Realiza la nomenclatura de los siguientes oxiácidos, realiza el ácido y dale el nombre.

Radical
Elemento H +1
Compuesto Nombre del compuesto


BrO4-1
H BrO4 Ácido Perbromico


CO3-2



CrO4-2



Cr2O7-2



IO-1



IO2-1



IO3-1



IO4-1



PO4-3

MnO4-1

Ejercicio

Realiza la nomenclatura de los siguientes oxiácidos, realiza el ácido y dale el nombre.

Radical
Elemento H +1
Compuesto Nombre del compuesto


NO-1



NO2-1



NO3-1



NO4-1



SeO4-2



TeO4-2



AsO4-3



Ejercicio

Realiza las siguientes sales binarias.

METAL -1
F -1
I -1
Cl -1
Br -1
CN

Li+1 Li F
Fluoruro de Litio Li I
Ioduro de Litio Li Cl
Cloruro de Litio Li Br
Bromuro de Litio Li CN
Cianuro de Litio
Na+1

K+1

Rb+1

Cs+1

Fr+1

Be+2

Mg+2

Ca+2

Sr+2

Ba+2

Sc+3

Ti+4

Ti+3

Cr+6

Cr+3



Ejercicio

Realiza las siguientes sales binarias.

METAL -1
F -1
I -1
Cl -1
Br -1
CN


Mn+7
Mn+6
Fe+2

Fe+3

Co+2

Co+3

Ni+2

Ni+3

Cu+2

Zn+2

Al+3

Ga+3

In+3

Ge+4

Sn+4

Ejercicio

Realiza las siguientes oxisales

METAL
CIO-1
BrO-1
IO-1
NO-1 -2
SO2
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Sc+3
Ti+4
Ti+3
Cr+6
Cr+3
Ejercicio

Realiza las siguientes oxisales


METAL -1
CIO -1
BrO -1
IO -1
NO -1
SO2
Mn+7
Mn+6
Fe+2
Fe+3
CO+2
Co+3
Ni+2
Ni+3
Cu+2
Sr+2
Zn+2
Al+3
Ga+3
In+3
Ge+6
Sn+4


Ejercicio

Realiza las siguientes oxisales


METAL -1
BrO4 -1
IO4 -1
NO4 -2
NO4 -2
Cr2O7
Mn+7
Mn+6
Fe+2
Fe+3
CO+2
Co+3
Ni+2
Ni+3
Cu+2
Sr+2
Zn+2
Al+3
Ga+3
In+3
Ge+6
Sn+4


Ejercicio

Realiza las siguientes oxisales



METAL -1
BrO4 -1
IO4 -1
NO4 -2
NO4 -2
Cr2O7
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Sc+3
Ti+4
Ti+3
Cr+6
Cr+3


Ejercicio

Anota el tipo de reacción a que se refiere.


Tipo de reacción

2 H2 + O2 2 H2O


2 H2O A 2 H2 + O2


H2 + Cl2 2 HCl


SO3 + H2O H2 SO4


Co O + H2O Ca (OH)2

3H2 + N2 2N H3


2K Cl O3 2K Cl + 3O2

Ca CO3 Ca O + CO2

NH4 NO2 N2 + H2O

Zn + 2HCl Zn Cl2 + H2

Fe + H2S FeS + H2

Cl2 + 2H Br 2 H Cl + Br2


H Cl + Na OH Na Cl + H2O


Ag NO3 + Na Cl Ag Cl + Na NO3


Ba SO4 + Na H CO3 Ba (HCO3)2 + Na2 SO4


N2 + 3H2 2 NH3




2 H2 + 3 H2 2NH3

2 H2 + O2 2 H2O

CaO + CO2 Ca CO3

SO3 + H2O H2 SO4

Ca CO3 CaO + CO2

2KCIO3 2KCI + 3O2

2 H2O 2 H2 + O2

2 H2 O2 2 H2O + O2

H2 CO3 H2O + CO2

Na OH + HCI Na CL + H2O


Ag NO3 + Na CI Ag CI + Na NO3

2 KI + PB (NO3)2 2K NO3 + PbI2


Ba O2 + H2 SO4 Ba SO4 + H2 O2

Zn + 2 H CI Zn CI2 + H2

2 Na + 2 H2O 2 Na OH + H2


2 KI + CI2 2K CI + I2

Ag NO3 + Cu Cu NO3 + Ag










































Tipo de reacción










































Ejercicios

Balancea las siguientes reacciones por el método oxido-reducción.

1. ReCl5 + SbCl3 ReCl4 + SbCl5



2. PbO2 + HI PbI2 + I2 + H2O


3. KmnO4 + NaClO2 MnO2 + NaClO4 + KOH


4. H2S + Cl2 HCl + S


5. HNO3 + H2S NO + S + H2O


6. Br2 + HNO3 HBrO3 + NO2 + H2O


7. As2 S5 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO



8. Rb2Cr2O7 + HCl CrCl3 + RbCl + Cl2 + H20


9. FeCl3 + KI KCl + FeCl2 + I2


10. Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O



11. NaOH + S Na2S2O3 + Na2S + H2O


12. I2O5 + CO I2 + CO2


13. Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O



14. KIO4 + KI + HCl KCl + I2 + H2O


15. NiS + HCl + HNO3 NiCl2 + NO + S + H2O


16. Cl2 + KNO3 + H20 KClO3 + KCl + HNO3


17. HNO3 + Fe Fe (NO3)3 + NO + H2O



18. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + I + H2O


19. Bi (OH)3 + K2SnO2 Bi + K2SnO3 + H2O


20. PbCrO4 + KI + HCl PbCl2 + CrCl3 + KCl + I2 + H2O



21. Na2Cr2O7 + FeCl2 + HCl CrCl3 + FeCl3 + NaCl + H2O


22. Fe2O3 + C CO + Fe


23. Al + HNO3 Al (NO3)3 + NO2 + H2O


24. Zn + K2Cr207 + H2SO4 ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4



Ejercicio

Cálcula el número de oxidación de cada elemento subrayado.

1. NO3

2. KIO3

3. Be3 (BO2)2

4. Al (NO3)3

5. Cr2 (SO4)3

6. Hg NO2

7. Cu Cr2 O7

8. Ag H2 As O4

9. K2 Sn O2

10. N12 (CO3)3

11. Na2 SO4

12. H3 PO3

13. CaSiO3

14. Na2S2O3

15. Mn (NO3)2



Ejercicios

Balancea por el método de tanteo las siguientes reacciones.

1. HgO + H2O Hg (OH)2


2. CaO + N2O5 Ca (NO3)2


3. Na ClO3 NaCl + O2

4. Pb + HCl PbCl2 + H2

5. P + O2 P2O3

6. Sr (HCO3)2 SrO + CO2 + H2O

7. Al2O3 + H2O Al (OH)3

8. N2 + O2 N2O3

9. N2O3 + H2O HNO2

10. Ba (HCO3)2 BaO + CO2 + H2O

11. HNO2 + Cd (OH)2 Cd (NO2)2 + H2O

12. P2O5 + H2O H3PO4



13. NH3 + H3PO4 (NH4)3 PO4

N12O3 + SO3 Ni2 (SO4)3

ZnBr2 + HCl ZnCl2 + HBr

NH4OH +HBr NH4Br + H2O

Ni (NO3)2 + Al Al (NO3)3 + Ni

CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O

NaBH4 + H2O H3BO3 + NaOH + H2

NH4OH + H3PO3 (NH4)3PO3 + H2O

Ca3 (PO4)2 + SiO2 CaSiO3 + P4O10

K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + H2O +CO2

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