Instrucciones para el manejo de la guía de estudios:
1. Define conceptos, redacta resúmenes y elabora cuadros sinópticos de cada unidad temática, apoyándote de la bibliografía sugerida en esta guía, de tus apuntes y de los libros utilizados en dicha asignatura.
2. Resuelve los ejemplos de preguntas.
3. Solicita información y asesoría con el profesor responsable de la asignatura.
Unidad I):
Guía de trabajo y preguntas:
Desarrolle los siguientes temas escribiendo los aspectos más importantes.
1) Reacción Química
2) Ecuación Química
3) Componentes de una Ecuación
4) Número de oxidación
5) Oxidación y Reducción
6) Estequiometría
7) Leyes ponderales
8) Ley de Lavoisier
9) Ley de Dalton
10) Ley de Richter Wenzel
11) Ley de Proust
12) Mol
13) Número de Avogadro
14) Soluciones
15) Clasificación de las soluciones
16) Teoría cinética molecular
17) Postulados de la Teoría Cinética molecular
18) Ley de los gases
19) Presión y temperatura
20) Principales características de los compuestos orgánicos
21) Hidrocarburos saturados
22) Hidrocarburos insaturados
23) Grupos Funcionales
24) Isomería
25) Clasificación de los hidrocarburos
Sección 2): balancee por tanteo y por óxido – reducción las siguientes ecuaciones
1) Na + Cl NaCl
2) KClO3 KCl + O2
3) NH3 + HNO3 NH4NO3
4) CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O
5) HbrO3 + HNO2 HNO3 + Br2 + H2O
6) HNO3 + P4 + H2O H3PO4 + NO
7) SnCl4 + NaOH NaCl + Sn(OH)4
8) PCl3 + H2O H3PO3 + HCl
9) NH3 + O2 H2O + N2
10) SO2 + H2S H2O + S
11) HMnO4 + HNO2 Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O
12) As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO
13) H3PO3 + Ca(OH)2 Ca3(PO3)2 + H2O
14) SO2 + KmnO4 + KOH K2SO4 + MnO2 + H2O
15) NaBr + H2SO4 Na2SO4 + HBr
Unidad II
Guía de trabajo:
Resuelva los siguientes ejercicios.
1) Determine la molaridad de una solución que se preparo disolviendo 49g. de ácido sulfúrico en 250 ml de agua.
2) Determine la cantidad en gramos de NaCl necesarios para preparar 1litro de solución 0.2 M de NaCl.
3) Cuantos gramos de acido sulfuriico se necesitan para preparar 500 ml de una solución 1.5 N.
4) Cuantos mol se necesitan para preparar una solución 2.5 molal de CuSO4.
5) Calcule la Normalidad de una solucion que contiene 250 gr. De NaOH diluidos en 1.5 l de solucion.
6) Convertir: 50 oC a oF.
7) 250 oF a oC
8) 1500 a oF
9) 785 oF a oK
10) 195 oC a oK
11) El volumen de una muestra de nitrógeno es de 120 ml a una presión de 2.5 atm. Calcule su volumen a una presión de 14.7 lb/in2.
12) A 20 oC una muestra de 6 litros de Hidrogeno ejerce una presión de 5 atm. Si la temperatura es constante, determine la presión necesaria para reducir su volumen a 3.5 litros.
13) Una muestra de Helio ocupa un volumen de 175 ml a 25 oC. Si se considera una presión constante . determine la temperatura necesaria para reducir su volumen a 125 ml.
14) Un gas ejerce una presión de 25 atm. A 68 oF a volumen constante. Determine su Temperatura si la presión disminuye a 0.5 atm.
15) Una muestra de Oxigeno tiene un volumen de 1.2 litros a 0 oC y 1 atm. De presión. Calcule su volumen a 120 oC y 1 atm de presión.
16) La presión del aire en un matraz cerrado es de 760 mm de Hg a 27 oC. Determine la presión del aire cuando se caliente a 170 oC.
17) Un gas tiene un volumen de 520 ml a 10 oC y 1.2 atm. Calcule su presión si la temperatura cambia a 100 oC y su volumen aumenta hasta 9940 ml.
18) Una molécula de Cloro es de 125 ml a una presion de 76 cm de Hg a una temperatura de 25 oC. Si se incrementa su volumen a 225 ml y su presión a 100 cm de Hg, calcule su temperatura.
19) Determine la presión que ejerce 0.120 mol de H2O a 100 oC, si el volumen esta contenido en un recipiente de 2 litros.
20) Determine el volumen que ocuparan 10 gr de O2 a una temperatura de 22 oC y una presión de 1.5 atm.
Unidad III.
Desarrolle las siguientes formulas semidesarrolladas.
1) 1,3 dimetil ciclohexano
2) 3metil - 2 penteno
3) 4 etil - 3metil – 1,3,5 hexatrieno
4) 2,3 dimetil – 4 heptadieno
5) 5 metil - 4 propil – 2 hexino
6) 3 metil – 2 butanol
7) 3 Cloro – 1 propanotriol
8) Isopropil, neopentil eter
9) Butil, metil amina
10) Acido hexanotrioico
11) 3 etil – 1,3 dipropil - 5 yodo – 1,4,5 hexatrieno
12) 2,5 di bromo - 3metil – 4 yodo – 1,5 ciclo heptadieno
13) Butil, isopropil, metil amina
14) Acido 2 etil – 4 metil – 6 yodo - 3,5,7 octanotrioico
15) Metil – propil benceno
SE ENTREGARA EN HOJAS BLANCAS A PLUMA NEGRA Y CON CARATULA, NO FOLDER, SOLO ENGRAPADAS. EL PROFESOR DESIGNARA HORA Y FECHA DE ENTREGA.
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